QUimica Acidos y bases

Reacciones de Disolución Acuosa

I. Propiedades generales de los ácidos y las bases

Sustancia/
Clasificación Prueba al Tacto Prueba al Paladar Papel Tornasol Azul Papel Tornasol
RojoFenolftaleína
Ácido Acético ______ Vinagre ______ No Cambia Cambia a Azul
Ácido Cítrico ______ Mandarina ______ No Cambia Cambia a Azul
Acetaminofén ______ Amargo ______ No Cambia Cambia a Azul
Hidróxidode Sodio Aceitoso ______ ______ Cambia a Azul No Cambia
Hidróxido de Amoniaco Aceitoso ______ ______ Cambia a Azul No Cambia
Leche de Magnesia Jabonoso ______ ______ Cambia a Azul No CambiaII. Ecuaciones moleculares, iónicas generales y iónicas netas
Escriba la ecuación molecular, la iónica general y la iónica neta de las reacciones realizadas en la práctica.
A. Reacción ácido-base oneutralización
1. Ec. Molecular:
HCl(ac) + NaOH(ac) → NaCl(ac) + H2O(l)
2. Ec. Iónica General:
-------------------------
3. Ec. Iónica Neta:
-------------------------





B.Reacciones de precipitación
Reacción a.
1. Ec. Molecular:
CuSO4 (ac) + 2NaOH (ac) → Cu(OH)2(s) + Na2SO4 (ac)

2. Ec. Iónica General:
Cu+2+ SO4-2 + 2Na+1+2OH-1→Cu(OH)2(s) +2Na+1+SO4-2

3. Ec. IónicaNeta:
Cu+2+2OH-1 →Cu(OH)2(s)
Reacción b.
1. Ec. Molecular:
Fe(Cl)3(ac) + 3NaOH (ac) → Fe(OH)3(s) +3NaCl (ac)

2. Ec. Iónica General:
Fe+3+Cl-1+3Na+1+3OH-1→Fe(OH)3(s)+3Na+1 + 3Cl-1

3. Ec.Iónica Neta:
Fe+3+3OH-1→Fe (OH)3(s)
Reacción c.
1. Ec. Molecular:
BaCl2 (ac) +CuSO4 (ac) →BaSO4(s) +CuCl2 (ac)

2. Ec. Iónica General:
Ba+2+Cl-1+Cu+2+SO4-2→BaSO4(s) + Cu-2+Cl-1

3. Ec. IónicaNeta:
Ba+2+SO4-2→BaSO4(s)





Reacción d.
1. Ec. Molecular:
2KI (ac) +Pb (NO3)2(ac) →2KNO3 (ac) + PbI2(s)

2. Ec. Iónica General:
2K+1+2I-1+Pb+2+2NO3 →2K+1+2NO3+ PbI2(s)

3. Ec. IónicaNeta:
2I-1+Pb+2→PbI2(s)

C. Reacciones de oxidación-reducción
Reacción a:
CuSO4 (ac) + Fe(s) → FeSO4 (ac) + Cu (g)
Semirreacción de oxidación
Fe0 → Fe+2 + 2e-
Semirreacción de...