Quimica Actividad 10


ALUMNO:
Obed Ayala Morales.

PROFESOR:
ALEJANDRO VASQUEZ

MATERIA:
QUIMICA

CARRERA:
ING. Ambiental Industrial

GRUPO:
N01



HERMOSILLO SON, 6 DE MARZO DEL 2015.

Ecuación Química
Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan(llamadas reactivos o reactantes) y las sustancias que se originan (llamadas productos). La ecuación química ayuda a ver y visualizar los reactivos que son los que tendrán una reacción química y el producto, que es la sustancia que se obtiene de este proceso. Además se puede ubicar los símbolos químicos de cada uno de los elementos o compuestos que estén dentro de la ecuación y poder balancearlos con mayorfacilidad.

Una ecuación química debe:
Cumplir con la ley de conservación de la materia.
Cumplir con la ley de conservación de la carga.
Cumplir con la ley de conservación de la energía.
Corresponder a un proceso real.

Interpretación de una ecuación química:
Un caso general de ecuación química sería:

Dónde:
A, B, C, D, representan los símbolos químicos o la fórmula molecular de los átomoso moléculas que reaccionan (lado izquierdo) y los que se producen (lado derecho).
a, b, c, d, representan los coeficientes estequiométricos, que deben ser ajustados de manera que sean reflejo de la ley de conservación de la masa.
La interpretación física de los coeficientes estequiométricos, si estos son números enteros y positivos, puede ser en átomos o moles. Así, se diría de la ecuación de geometríaestequiometria se subdivide en la siguiente:
Cuando "a" átomos (o moléculas) de A reaccionan con "b" átomos (o moléculas) de B producen "c" átomos (o moléculas) de C, y "d" átomos (o moléculas) de D.
Cuando "a" moles de átomos (o moléculas) de A reaccionan con "b" moles de átomos (o moléculas) de B producen "c" moles de átomos (o moléculas) de C, y "d" moles de átomos (o moléculas) de D.
Por ejemploel hidrógeno (H2) puede reaccionar con oxígeno (O2) para dar agua (H2O). La ecuación química para esta reacción se escribe:


Nomenclatura:
El término nomenclatura puede referirse:
a la nomenclatura química, el conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y compuestos químicos;
a la nomenclatura biológica, conjunto de reglas de los nombres científicos de los organismos,una rama de la taxonomía, la ciencia de la clasificación biológica;
a la nomenclatura combinada, nomenclatura de mercancías del sistema aduanero común de la Unión Europea;
a la nomenclatura o nomenclatura; término que, en la Unión Soviética de la época de Brézhnev, hacía referencia al grupo de élite (formado casi exclusivamente por miembros del Partido Comunista) que controlaba los mecanismos depoder, y que tomaba las decisiones sin estar sujeto a un control real por las instituciones formales;
a la nomenclatura; en lingüística, el conjunto o sistema de nombres o términos empleados en alguna disciplina u oficio, o por alguna comunidad.







Mol
Mol
Estándar
Unidades básicas del Sistema Internacional
Magnitud
Cantidad de sustancia
Símbolo
mol
Equivalencias
Cantidad:
1 mol = 6,022 141 29(30) × 1023
El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.

Peso Atómico:
El peso atómico (también llamado Masa Atómica Relativa) (símbolo: A) es una cantidad física definida como la suma de la cantidad de las masas y del número atómico con el símbolo (Z) de un elemento (de un origen dado)expresados en Unidad de masa atómica o U.M.A. (es decir, a 1/12 de la masa de un átomo de carbono 12).1 2 El concepto se utiliza generalmente sin mayor calificación para referirse al peso atómico estándar, que a intervalos regulares publica la International Unión of Pure and Applied Chemistry (IUPAC).3 4 Se pretende que sean aplicables a materiales de laboratorios normales.






Masa molar:...