quimica agroindustrial diego pabon

INFORME DE LABORATORIO N°1 
 
PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACIÓN DE SOLUCIONES DE NaOH Y HCl 
 
 
 
 
 
 
 









ALEJANDRO FORERO PRADA CÓD. 117003311
DIEGO ANDRES PABON ALVAREZ CÓD. 117003324
 
 
 
 
 
 









 
UNIVERSIDAD DE LOS LLANOS 
FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS E INGENIERÍA 
PROGRAMA DE INGENIERÍA AGROINDUSTRIAL 
TERCER SEMESTRE 
VILLAVICENCIO META 18/03/2015



CONTENIDO

1.OBJETIVOS 3
2. MATERIALES Y REACTIVOS 3
3. PROCEDIMIENTO 4
3.1. ESTANDARIZACION DE UNA SOLUCION DE NaOH 0.10 N 5
3.2.PREPARACION DE UNA SOLUCION DE HCL AL 0.10 N 5
3.3. ESTANDARIZACION DE UNA SOLUCION DE HCL 0.10 N 6
3.4. ESTANDARIZACION DE HCL 0.10 N CON NaOH ESTANDARIZADO 7
4. DATOS 8
5.CALCULOS. 10
5.1. PREPARACION DE UNA SOLUCION NaOH 0.1 N
5.1.1. concentracion de lapreparacion NaOH
5.1.2. Promedio de muestras
5.2. ESTANDARIZACION NaOH CON KHP
5.2.1. Concentracion
5.2.2. Promedio de las concentraciones
5.2.3. Desviación estándar
5.2.4. Coeficiente de varianza
5.2.5. Error relativo
5.3. PREPARACION DE UNA SOLUCION HCl 0.10 N
5.3.1. Concentracion de la preparacion HCl 0.10 N
5.3.2. Promedio de muestras
5.4.ESTANDARIZACION DEL HCl CON NA2CO3
5.4.1. Concentracion
5.4.2. Promedio de las concentraciones
5.4.3. Desviación estándar
5.4.4. Coeficiente de varianza
5.4.5. Error relativo
5.5.5. Coeficiente de varianza
5.5.6. Error relativo
6. RESULTADOS
7. DISCUSIÓN DE RESULTADOS
8. CONCLUSIONES








































1.OBJETIVOS

Prepararsoluciones de hidróxido de sodio 0.10 N y ácido clorhídrico 0.10N a partir de reactivos puros.
Utilizar la técnica de estandarización de soluciones para determinar la concentración exacta de soluciones preparadas.

2. MATERIALES Y REACTIVOS

TABLA Nº1 Materiales y reactivos
MATERIALES
REACTIVOS
Beaker 50 ml (2)
ftalato acido de potasio, patrón primario(KHP)
Erlenmeyer 250 ml (3)
Fenolftaleína al 0.1%
Probeta 50 ml
Hidroxido de sodio (NAOH) reactivo analítico
Bureta 25ml
Ácido clorhídrico (HCL) reactivo analítico
Embudo
Carbonato de sodio (Na2CO3) patrón primario
Matraz volumétrico de 250 ml (2)
Naranja de metilo
Pipeta volumétrica de 25 ml

Pipeta volumétrica de 10 ml

Pipetacalibrada de 5 ml

Frasco de plástico y de vidrio de 500 ml








3. PROCEDIMIENTO

3.1. PREPARACION DE UNA SOLUCION DE NaOH 0.10 N


3.2. ESTANDARIZACION DE UNA SOLUCION DE NaOH 0.10 N
PREPARACION DE UNA SOLUCION DE HCL AL 0.10 N



3.3. ESTANDARIZACION DE UNA SOLUCION DE HCL 0.10 N



3.4. ESTANDARIZACION DE HCL 0.10 N CON NaOH ESTANDARIZADO







4. DATOS

TABLA1. PREPARACION DE UNA SOLUCION DE NaOH 0.10N Y UNA SOLUCION DE HCL 0.10 N

SOLUTO
SOLVENTE
SOLUCION
NaOH
1.0001 g
Agua destilada
20 ml
NaOH 0.10 N
HCL al 37%
2.08 ml
Agua destilada
247.92 ml
HCL 0.1 N


TABLA 2. ESTANDARIZACION DE LA SOLUCION DE NaOH 0.10 N.
SOLUCION
CANTIDAD DE REACTIVO UTILIZADO
KHP 0.4998g + 25ml de ADD+2gotas de fenolftaleína 0.1%


1. 24,90 ml de NaOH
KHP0.4999g + 25ml de ADD +2 gotas de fenolftaleína 0.1%
1. 25,00 ml de NaOH
KHP 0.5003g + 25ml de ADD+ 2 gotas de fenolftaleína 0.1%
2. 25.00 ml de NaOH

TABLA 3. ESTANDARIZACION DE HCL 0.10 N CON NaOH ESTANDARIZADO (METODO ALTERNATIVO).
SOLUCION
CANTIDAD DE REACTIVO UTILIZADO

9,40 ml NaOH
HCl preparado 10 ml+25 ml de ADD + 2 gotas de fenolftaleína
9,40 ml NaOH

9,50 ml NaOH





TABLA 4.ESTANDARIZACION DE SOLUCION DE LA SOLUCION HCL 0.10 N.
SOLUCION
CANTIDAD DE REACTIVO UTLILIZADO

CAMBIO I-R
CAMBIO A-R
0.2034g Na2CO3 + 25ml de ADD+2 gotas de fenolftaleína 0.1%
20,40 ml HCl
20,70 ml HCl
0.2043g Na2CO3 + 25ml de ADD+2 gotas de fenolftaleína 0.1%
20,30 ml HCl
20,60 ml HCl
0.2030g Na2CO3 + 25ml de ADD+2 gotas de fenolftaleína 0.1%
20,40 ml HCl
20,40 ml HCl

TABLA 5. CANTIDAD TOTAL DE...