QUIMICA AGUA

QUIMICA DEL AGUA
• El agua es un compuesto qu
e está constituido por dos á
tomos de hidrógeno unidos a
un átomo de oxígeno. Los
enlaces hidrógeno – oxígeno
son covalentes, dado que
compartenun par electrónico.
Debido a que el oxígeno tiene
un carácter no metálico de
mayor electronegatividad, el
par electrónico de enlace está
más cerca de este elemento
que del hidrógeno,determinando la polaridad del
enlace.

La estructura del agua es un dipolo, donde el oxígeno tiene una
densidad de carga negativa, y asociado a los hidrógenos encontramos
una densidad de carga positiva.
•La condición de polaridad de
las moléculas del agua hace
que estas se
atraigan entre sí, generando
una interacción molecular en
tre el polo positivo de una
molécula y el polo negativo de
otra,mediante una asociación
llamada puente de hidrógeno
o enlace puente de hidrógeno.

•

•

•

Henry Cavendish: descubrió
en 1781 que el agua es una
sustancia compuesta y no un
elemento.Antoine Laurent de
Lavoisier: dando a conocer que el
agua estaba formada por oxígeno
e hidrógeno.
En 1804, el químico
francés Joseph Louis Gay-Lussac y
el naturalista y geógrafo
alemánAlexander von
Humboldt demostraron que el
agua estaba formada por dos
volúmenes de hidrógeno por cada
volumen de oxígeno (H2O)

Propiedades bioquímicas
•

Los seres vivos se han adaptado
parautilizar químicamente el
agua en dos tipos de reacciones:

•

• En la fotosíntesis en la que las
enzimas utilizan el agua como
fuente de átomos de hidrógeno.

•

• En las reacciones dehidrólisis,
en que las enzimas hidrolíticas
han explotado la capacidad del
agua para romper determinados
enlaces hasta degradar los
compuestos orgánicos en otros
más simples, durante los
procesosdigestivos.

Electrólisis del agua
• Al pasar electricidad por
agua (H2O), se forma gas
hidrógeno en el cátodo y
oxígeno en el ánodo,
como el agua contiene
dos átomos de hidrógeno
por cada uno...