QUIMICA AGUA

Ministerio de Educación
Instituto Fermín Naudeau
II trimestre química

Pertenece a: Norielys Ostía

Profesora: Elsy Vega

Tema: El agua

Grupo 12.C

Año: 2015




















1. Propiedades del Agua
Propiedades físicas
Propiedades químicas
1.1 Propiedades Físicas
La densidad máxima del agua es a 4ºC, lo que determina que el hielo flote en el agua, actuando como aislante térmico. Estoposibilita que los océanos se mantengan en estado líquido.
El agua permanece en estado líquido en un amplio rango de temperaturas, entre 0 ºC y 100 ºC.
El agua es una molécula dipolar. Esto hace que las moléculas de agua rodeen partículas polares o iónicas, formando una envoltura, a lo que se denomina solvatación, que modifica las propiedades de las partículas.
Tiene un calor específico y calor devaporización elevados. Por eso el calor liberado en reacciones bioquímicas exotérmicas es fácilmente absorbido con una mínima variación de la temperatura.
Tiene una elevada constante dieléctrica que permite la disociación de la mayoría de las sales inorgánicas en el agua.

1.2 Propiedades químicas
Puede formar hasta 4 enlaces de hidrógeno por molécula. Puede ceder dos átomos de H y es capaz deaceptar otros dos. Así forma una malla tridimensional, que determina, además de alguna de las propiedades físicas enumeradas (su máxima densidad a 4ºC y sus elevados puntos de fusión y de ebullición), su capacidad para solubilizar moléculas con grupos polares y los mecanismos de muchas reacciones hidrolíticas.
Su capacidad de disociación y la rápida emigración de los iones resultantes (H+ y OH-),determinan la importancia crítica del pH en muchos procesos biológicos.



2. Estructura del agua
Sólido
Líquido
Gas
2.1 Sólido:
Al estar el agua en estado sólido, todas las moléculas se encuentran unidas mediante un enlace de hidrogeno, que es un enlace intermolecular y forma una estructura parecida a un panal de abejas, lo que explica que el agua sea menos densa en estado sólido que en el estadolíquido. La energía cinética de las moléculas es muy baja, es decir que las moléculas están casi inmóviles
2.3 Líquido:
Al encontrarse por debajo de los 100, el agua se mantiene intacta cuando el agua está en estado líquido, al tener más temperatura, aumenta la energía cinética de las moléculas, por lo tanto el movimiento de las moléculas es mayor, produciendo rompimiento sueltas, y la mayoríaunidas. Es un estado de la agregación de la materia en forma de fluido altamente incomprensible
2.4 Gaseoso:
Cuando el agua es gaseosa, la energía cinética es tal que se rompen todos los enlaces de hidrogeno quedando todas las moléculas libres. El vapor de agua es tan invisible como el aire; el vapor que se observa sobre el agua en ebullición o en el aliento emitido en aire muy frío, está formado porgotas microscópicas d agua líquida en supresión; lo mismo que las nubes



3. Polaridad del agua
Momento dipolo
Dipolo inducido
Puente de hidrógeno

3.1 Momento dipolo: Muchas moléculas eléctricamente neutras, esto es, sin carga neta, poseen una distribución de cargas no homogénea. Esto se debe a que los átomos que las forman tienen diferente electronegatividad, de tal forma que cuando se crea unenlace covalente, los dos electrones del enlace son atraídos con distinta fuerza por los átomos que los comparten. En resumen, el orbital molecular pierde su simetría, y la probabilidad de encontrar los electrones se hace mayor en las proximidades del átomo más electronegativo. Se sigue conservando la neutralidad eléctrica global, pero sobre el átomo más electronegativo hay un predominio de carganegativa mientras que sobre el átomo menos electronegativo hay un predominio de carga positiva: se ha formado un dipolo. La magnitud de ese dipolo viene definida por lo que se conoce como momento dipolar, y es el producto de la carga fraccional presente sobre cada átomo por la distancia que las separa.
3.2 Dipolo inducido:
Los electrones que intervienen en un enlace están en movimiento, en el...