quimica alternativa


1. QUIMICA: Ciencia que estudia la estructura, propiedades y transformaciones de la materia a partir de su composición atómica.
2. Ingeniería civil: La ingeniería civil es la rama de la ingeniería que aplica los conocimientos de física, química y geología a la elaboración de infraestructuras, principalmente edificios, obras hidráulicas y de transporte, en general de gran tamaño y para usopúblico.
3. Relación del la química con la ingeniería civil: la química es una ciencia de apoyo de la ingeniería civil ya que estudia la composición y estructura de los materiales que se puedan utilizar para la realización de infraestructuras.
4. Átomo: Cantidad menor de un elemento químico que tiene existencia propia y se consideró indivisible. Se compone de un núcleo, con protones y neutrones, yde electrones orbitales, en número característico para cada elemento químico.
5. Dibujo de un átomo:

6. Estructura atómica: el átomo se estructura por tres componentes los que son: protón (+), electrón (-) y neutrón (=).
7. Modelo atómico: Un modelo atómico es una representación estructural de un átomo, que trata de explicar su comportamiento y propiedades.
8. ¿Cuántos modelos existen?: 5
9.¿Cómo se llaman?: modelo de John Dalton, modelo de J.J. Thomson, modelo de E.Rutherford, modelo de Niels Bohr y modelo de Schrödinger.
10. Representación de los modelos:


SOLUCION
Una solución es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y esta presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde sedisuelve denominada solvente. en cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.
La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente.
Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan:
1. Su composiciónquímica es variable.
2. Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.
3. Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro : la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.
DISOLVENTE
Un disolvente osolvente es una sustancia que permite la dispersión de otra en su seno. Es el medio dispersante de la disolución. Normalmente, el disolvente establece el estado físico de la disolución, por lo que se dice que el disolvente es el componente de una disolución que está en el mismo estado físico que la misma. Usualmente, también es el componente que se encuentra en mayor proporción.
Clasificación de losdisolventes
• Disolventes polares: Son sustancias en cuyas moléculas la distribución de la nube electrónica es asimétrica; por lo tanto, la molécula presenta un polo positivo y otro negativo separados por una cierta distancia. Hay un dipolo permanente. El ejemplo clásico de solvente polar es el agua. Los alcoholes de baja masa molecular también pertenecen a este tipo. Los disolventes polares sepueden subdividir en:
o Disolventes polares próticos: contienen un enlace del O-H o del N-H. Agua (H-O-H), etanol (CH3-CH2-OH) y ácido acético (CH3-C(=O)OH) son disolventes polares próticos.
o Disolventes polares áproticos: son disolventes polares que no tiene enlaces O-H o N-H. La acetona (CH3-C(=O)-CH3) y THF o Tetrahidrofurano son disolventes polares apróticos.
• Disolventes apolares: Engeneral son sustancias de tipo orgánico y en cuyas moléculas la distribución de la nube electrónica es simétrica; por lo tanto, estas sustancias carecen de polo positivo y negativo en sus moléculas. No pueden considerarse dipolos permanentes. Esto no implica que algunos de sus enlaces sean polares. Todo dependerá de la geometría de sus moléculas. Si los momentos dipolares individuales de sus...