Quimica Ambiental Avanzada Actividad 3

1. Una muestra de 25 ml de agua de río se valoró con una disolución de Na2Cr2O7 0,0010M necesitando 8,3 ml para llegar al punto final. Calcular la DQO de la muestra en mg O2/l.

+ 14H+ + 6eO2 + 4H++4e-

2Cr3+ + 7H2O 2H2O

Moles O2 requeridos para la oxidación son 1,5 veces los que se utilizan de dicromato. Moles de dicromato = 0,0010 x 8,3 x 10-3 Moles oxígeno = 1,5 x 0,0010 x 8,3 x 10-3 =1,245 x 10-5 1,245 x 10-5 = g O2 /PM = g O2 / 32 mg O2 = 0,3984 DQO = 0,3984 / 0,025 = 15,936 mg O2 / L

2. La DQO de una muestra de agua es de 30mg O2/l. ¿Qué volumen de disolución de Na2Cr2O70,0020M se necesita para valorar 50ml de una muestra de agua.
+ 14H+ + 6eO2 + 4H+ +4e2Cr3+ + 7H2O 2H2O

Moles O2 requeridos para la oxidación son 1,5 veces los que se utilizan de dicromato. DQO = mgO2 / L mg O2 = 30 x 0,05 = 1,5 Moles oxígeno = 1,5 x 10-3 / 32 = 4,6875 x 10-5 Moles dicromato =4,6875 x 10-5/ 1,5 =3,125 x 10-5 3,125 x 10-5=0,0020 x V; V= 15,63 mL

3. Los valores de los Kps delFe(OH)2 y del Fe(OH)3 son 7,9x10-15 y 6,3x10-38 respectivamente. Calcular la solubilidad del Fe2+ y del Fe3+ a pH = 8,0.
Fe(OH)3 (s) ⇋ Fe 3+ (aq) + 3 OH- (aq) Kps = [Fe3+][OH-]3 Kw = [OH-] [H+] =10-14pH =8,0; [H+] = 10-8
S = [Fe3+] = Kps [H+]3 / Kw3 S= 6,3 x 10-38 x (10-8)3 / (10-14)3 = 6,3 x 10-20 mg/L Fe(OH)2 (s) ⇋ Fe 3+ (aq) + 2 OH- (aq) Kps = [Fe2+][OH-]2 Kw = [OH-] [H+] =10-14

pH=8,0; [H+] = 10-8
S = [Fe2+] = Kps [H+]2 / Kw2 S= 7,9 x 10-15 x (10-8)2 / (10-14)2 = 7,9 x 10-3 mg/L

4. ¿Cuál es el valor de la dureza de una muestra de 500ml de agua que contiene 0,0040g de Ca2+ y0,0012g de Mg2+?
0,0040 g de Ca2+=4,0 mg de Ca2+; 4,0mg/0,5L= 8,0 mg/L Ca2+ 0,0012g de Mg2+ = 1,2 mg de Mg2+; 1,2 mg /0,5 L = 2,4 mg/L Mg2+ PM (Mg)= 24,31; PM (Ca) = 40,08; PM (CaCO3)= 100,09 Moles/LCa = (0,0040 / 40,08) / 0,5 = 1,996 x 10-4 Moles/L Mg = (0,0012 / 24,31) / 0,5 = 9,872 x 10-5 La dureza se expresa como mg CaC03 por litro de agua

5. ¿Cuál es la concentración en g/l de aluminio...