Quimica ambiental

ESCUELA COLOMBIANA DE INGENIERÍA "JULIO GARAVITO"
FUNDAMENTOS DE INGENIERÍA AMBIENTAL - QUÍMICA
TAREA 2 - 2011-1

NOMBRE: _______________________________________________________

1. Un aguaresidual con 5 mg Cd++/L y un pH de 7.9 es colocada en un tanque. La constante del producto de solubilidad del [pic] es igual a 4.47 x 10-15. Existe la posibilidad de formación de depósitos de hidróxidode cadmio en el tanque? _____. Por qué? ____________________________________________________________

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2. Para el agua del problema anterior, calcule el pH requerido para precipitar el cadmioy obtener un residual en solución de 1 mg /L ________

3. Calcule cuantos mg/L de Fe+++ están disueltos en una solución de hidróxido férrico, Fe(OH)3, de pH = a. Suponga que laconstante del producto de solubilidad del Fe(OH)3, es igual a 6 x 10-38.
________ mg/L

4. Se preparó un litro de solución con 0.00408 moles de nitrato plomoso, Pb(NO3)2. A dicha soluciónse le agregó b moles de NH4Cl. La constante del producto de solubilidad del PbCl2 es igual a 2.4x10-4. Se produce precipitado de PbCl2? _____. Por qué?____________________________________________________________

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5. La cal reacciona con el bicarbonato de calcio para precipitar carbonato de calcio. ¿Cuánto CaCO3 se precipita por gramo de Ca(OH)2 aplicado?
________ g/g6. El sulfato de calcio reacciona con el carbonato de sodio para precipitar carbonato de calcio. Calcule la cantidad de Na2CO3 requerida para precipitar c mg/L de sulfato de calcio.________ mg/L

7. La constante del producto de solubilidad del hidróxido de aluminio se puede suponer igual a 1 x 10-32. Calcule el pH mínimo requerido para que la concentración de aluminio no exceda de0.2 mg/L. ________

8. Calcule la concentración de amoniaco, NH3, no ionizado y de ion amonio, NH4+, en un agua con un contenido de nitrógeno amoniacal de 17 mg/L -N y pH de d. Suponga una...