quimica amortiguadores

CUESTIONARIO
1.- ¿Cuál es el sistema amortiguador que usa la sangre para mantener el pH en 7,35?
Acido-carbónico-bicarbonato.
Los equilibrios importantes en este sistema amortiguador son
H+(AC)+HCO3 H2CO3 H2O + CO2
2.- ¿Cuál es el pH de un ácido débil (ácido acético kA=1,8 x 10-5)0,01 M?
[H+] = \/1.8*10^-5 * 0.1 = 1.34*10^-3 M
pH = - log [H+] = - log 1.34*10^-3 = 2.87 3.- ¿Cuál será el pH de una base débil 0,01 M de kn=2,3 x 10-5?
pH = - log (H3O+) 
B + H2O BH+ + OH-
(B) = c ( 1-z) = c (1-z)  (OH-) = c x z =0'01 x 0'0468 = 4'68 x 10^-4
(BH+) = (OH-) = c x z  pOH = - log ( 4'68 x 10^-4) = 3'33 
KB = 2'3 x 10^-5 = (BH+)(OH-) /(B)  pH + pOH =14 
2'3 x 10^-5 = cxz x c x z/c(1-z) = c x z^2 / (1-z)  pH = 14 - 3'33 = 10'67
2'3 x 10^-5 = 0'01 x z^2 / 1-z 
2'3x10^-5 - 2'3x10^-5 z -0'01 x^2 = 0 
z^2 + 2'3 x 10^-3 z - 2'3 x 10^-3 = 0 4.- ¿Cuál será el pH de un HCl 0,001 M?
pH= log(1/[H+] 
[H+]= 0.01 
pH=log (1/0.01) 
= 2
5.- ¿Cuál será el pH de una base fuerte 0,01 M?
NaOH 0,01M
pOH=-log [0,01]
pOH=2pH=14-2=12
6.- ¿Qué tipo de amortiguador usa el sistema intracelular?
El sistema amortiguador de fosfato.
H2PO4- ↔ H+ + HPO42-
7.- ¿Qué volúmenes necesitaría de NaH2PO4 0,2M y NaHPO4 0,2M parapreparar 10 mL de un amortiguador fosfato pH=7 sabiendo que su pK=7,2?
Como se trata de una solución Buffer, el pH está dado por la siguiente fórmula:
pH = pK + log([Base]/[Acido])
7 = 7.2 +log([Na2HPO4]/[NaH2PO4])
-2 = log([Na2HPO4]/[NaH2PO4])
631 = ([Na2HPO4]/[NaH2PO4])
Ahora ya tenemos la relación que debe de haber con respecto a la concentración de cada una de las sustancias involucradas,ahora planteemos una ecuación para despejar sus volúmenes:
X + Y = 10
Donde:
X = volumen de NaH2PO4
Y = volumen de Na2HPO4
Ahora con respecto a su concentración:
2X/(10) = la concentración de...