Quimica Analitica Complejos

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MÉXICO

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLAN

QUÍMICA ANALÍTICA BÁSICA

Práctica 3:Cualitativa Complejos. Formación y Estabilidad de Complejos

Integrantes del equipo:


Fecha de entrega:
20 de Septiembre del 2012

Objetivos

* Hace un estudio de la formación de complejos, haciendo reaccionar un ion metálico, agente ligante yobservando la coloración para reconocer la estequiometria propia del equilibrio.

* Analizar la estabilidad de los complejos enfrentando al complejo formado, a otro ion metálico a otro ligante, para trazar escalas de pX.

* Estudiar complejos sucesivos manteniendo la cantidad del ion metálico y variando la estequiometria del ligando para analizar la estabilidad de losanfolitos.

Introducción

Un complejo es una entidad molecular que se encuentra formada por una asociación que involucra a dos o más componentes unidos por un tipo de enlace químico, el enlace de coordinación, que normalmente es un poco más débil que un enlace covalente típico. El termino de complejo se utiliza principalmente para describir a aquel tipo de estructura molecular queusualmente se encuentra formada por un átomo central (el cual es con frecuencia un catión metálico) que se encuentra enlazado a un arreglo ordenado de otros grupos de átomos que lo rodean llamados ligandos.

Los complejos más sencillos responden a un tipo de estructura molecular que se encuentra generalmente formada por un grupo central (generalmente un catión) llamado núcleo de coordinaciónque posee orbitales de valencia no ocupados, rodeado por un cierto número de moléculas o iones que poseen pares de electrones no compartidos. Estos electrones no compartidos pueden ser inyectados en los orbitales vacíos del grupo central para formar enlaces coordinados. Aunque en general el grupo central es un catión también puede ser un átomo neutro, por ejemplo un átomo de gas noble,o una molécula y puede poseer carga positiva, negativa o carecer por completo de carga.

A los iones o moléculas que participan de la estructura molecular inyectando su par de electrones no compartidos se les denomina genéricamente ligandos. Un ligando enlazado a un átomo central se dice que está coordinado a ese átomo. El número de pares de electrones que es capaz de aceptar elgrupo central se denomina número de coordinación. [Igual que los otros tipos de reacciones volumétricas, las de formación de complejos han de ser rápidas, estequiometrias y cuantitativas. La mayoría de las reacciones que implican formación de complejos dejan de satisfacer uno o más de estos requisitos. El EDTA es la excepción más importante. Las reacciones de complejación clásicas que sonanalíticamente útiles son las de mercurio (II) con haluros y de cianuro con plata (I).
Resultados
Tabla. Estabilidad y comportamiento de complejos enfrentándose a iones metálicos
Parte A |
Fe(NO3)3Color: Amarillo Claro | CuSO4Color: Azul Claro |
+ 5 gotas EDTAColor: Amarillo | + 5 gotas KSCNColor: Vino | + 5 gotas EDTAColor: Azul | +5 gotas KSCNColor: Verde |
Parte B |
+5gotas CuSO4Color: Verde Manzana | +5 gotas KSCNColor: Amarillo | +5 gotas CuSO4Color: Vino | +5 gotas EDTAColor: Amarillo Canario | +5 gotas Fe(NO3)3Color: Verde Manzana | +5 gotas KSCNColor: Azul | +5 gotasFe(NO3)3Color:Vino | +5 gotas EDTAColor: Azul Turquesa |

Parte C |
Sulfato de Cobre | Sulfato de Cobre + 2 gotas de Etilendiamina | Sulfato de Cobre + 4 gotas de Etilendiamina |Color: Azul claro (translucido) | Color: Azul cielo | Color: Azul navalCon 3 gotas más, color: morado |

*Todos los Reactivos presentan Concentración 0.1M

ANÁLISIS DE RESULTADOS
Identificación de coloración de los Reactivos
Como sabemos el CuSO4 es una sal iónica que se disocia:
CuSO4 Cu2+ + SO42- el primer indicio que tiene cobre es la coloración...