Quimica Analitica, Gravimetrias

Práctica 8. Determinación gravimétrica del Fe3+

Fundamento
2 Fe3+ para precipitar Fe (OH)3 y calentando se deshidrate y sea Fe2O3
mmoles Fe3+ / 2 = mmoles Fe (OH)3 = mmolesFe2O3 .
Forma de precipitación
-Puro (adsorber) = 1.01*10^-3 mmoles
-Puro (coprecipitación de otros iones)
La forma de pesada es con la estequiométrica conocida del oxidodeshidratado.

Procedimiento
1º) Calcinar y pesar el crisol vacío y dejar enfriando 20 minutos
2º) Precipita el hierro como oxido hidratado por lo cual en un vaso de precipitadogrande echo 10.00 ml. de disolución problema de Fe3+.
Para que este todo en forma de hierro(III) echo un mililitro de acido nítrico cdo. Y caliento para convertirlo todo.
Añado aguadestilada hasta aproximadamente 50 ml.
Y sigo calentando añadiendo gota a gota una disolución amoniacal 1:1(base débil) por lo cual precipitara el oxido hidratado.
Dejo decantary dejo resbalar por la pared del vaso una gota de amoniaco para estar seguro que ha precipitado todo el hierro.
3º) Lo vuelvo a poner a calentar y lo caliento a ebullición de 3 a4 minutos, con objeto del envejecimiento térmico del precipitado, es decir, que las partículas se coagulen y purificar el precipitado.
4º)Filtro y lavo por decantación con papelde filtro especial sin cenizas(papel gravimétrico). Lo echo ayudándome de la varilla para no tener perdidas.
Para lavar echo nitrato amonico y 3 o 4 gotas de amoniaco parafavorecer el equilibrio y que no se nos disuelva el precipitado y se nos pase.
Y para que los cloruros en disolución queden desplazados.
5º)Con el cuarto liquido de lavado hago la pruebade haber si ya no me pasan cloruros y les he eliminado. Lo hacemos echando una gota de nitrato de plata si obtengo precipitado blanco sigo lavando hasta que no obtenga precipitado.