quimica analitica: indicadores

INTRODUCCION
La titulación o valoración de soluciones tiene como principal objetivo determinar la concentración de una solución ácida o básica desconocida denominada solución analizada o analito.Esto se logra a través de la adición de pequeños volúmenes de una solución ácida o básica de concentración conocida (la solución valorada) a la solución analizada. El proceso se basa en laneutralización que se lleva a cabo entre las dos soluciones, ya que una es ácida y la otra es básica. Así, si sabemos la concentración de iones H de la solución valorada, podremos deducir la concentración de ionesOH en la solución analizada. Cuando esto sucede se dice que se ha alcanzado el punto de equivalencia. En este punto, el número de equivalentes-gramo del ácido y la base son iguales.
Lasdisoluciones de las sustancias valorantes deben ser estandarizadas antes de su empleo como sustancias valorantes, es decir, su concentración debe ser medida experimentalmente frente a una sustancia que actúacomo patrón primario, y no sólo calculada a partir de la masa empleada para la disolución.
Esto es necesario porque dichas sustancias no son completamente puras, pueden sufrir alteraciones en elproceso de disolución, o posteriormente durante con el tiempo transcurrido.
En las valoraciones ácido-base se emplean ácidos fuertes (como HCl) y bases fuertes (como NaOH) como sustancias valorantes, perono son patrones primarios y sus disoluciones deben ser estandarizadas.
En esta práctica también son utilizados los indicadores de acido-base:
Un indicador es un pigmento que sufre un cambio de colorcuando se modifica el pH. Se deben elegir de modo que coincida dicho cambio o viraje al mismo tiempo que se llega al punto de equivalencia de la valoración ácido-base por lo que sirven para indicardicho punto. Suelen ser ácidos o bases orgánicos débiles y la zona de viraje de cada indicador se sitúa aproximadamente entre una unidad de pH por debajo y una unidad por encima del valor de su pKa....