Quimica Analitica Informe

Procedimientos
Primeramente sacamos los materiales y reactivos indicados en clase por el ingeniero
1. Primer paso :
Calculamos una solución de 500 ml de hidróxido de sodio (NaOH) a 0.2 Nprocediendo de la siguiente manera en los cálculos realizados obtuvimos que para una concentración de 0.2N necesitamos 4 gramos de soluto pero lo tenemos a un 98% y las requerimos a un 100 % con un margende error del 5% al del peso corregido a un porcentaje del 100 % seguidamente

2. Segundo paso:
Una vez realizada la pesada en nuestra luna de reloj pasamos a nuestra fiola con ayuda del tubo deensayo las muestras que queden en la luna de reloj tenemos que limpiarlas cuidadosamente con la pisceta teniendo en cuenta que el agua no toque la parte de la línea superior de la fiola .
Luegodisolver en una cantidad moderada de agua teniendo en cuenta que la muestra este bien disuela seguidamente procedemos a llenar agua destilada hasta la línea de la fiola








3. Tercer paso :
Pesamoslas muestras obtenidas en cada volumen requerido para luego proceder a la titulación donde utilizaremos como indicador la fenolftaleína. Los datos de la primera, segunda, tercera pesada.









4.Cuarto paso :
Titulamos y vemos cuanto de NaOH se consume para que cambie a un color rosado .para poder obtener eso debemos proceder de la siguiente manera a nuestra muestra pesada la disolvemos enagua una cantidad significativa a ella agregamos 4 gotas del indicador adecuado en este caso fenoftaleina y cuando observemos que se torne rosado durante 30 segundos ese será el valor requerido paracalcular la normalidad.
Que obtendremos aplicando los cálculos enseñados en clase.





5. Quinto paso :
Finalmente procedemos a la titulación dentro de la bureta esta nuestra solución saturada de NaOH(0.2N) hasta el volumen indicado . Obteniendo con la de 10 ml un valor real de 9.55 para un volumen de 15 obtuvimos un valor real de 14.5 y finalmente para para un volumen teórico de 20 ml obtuvimos...