Quimica Analitica. Practica 1

Páginas: 5 (1088 palabras) Publicado: 29 de octubre de 2013
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO

QUIMICA ANALITICA I

PREPARACION DE DISOLUCIONES



Práctica # 1
Preparación de Disoluciones
Objetivo


Aprenderemos a: Calcular, manipular y elaborar cómo se preparan las diferentes disoluciones (500 ml ) de HCl 0.1 F, 500 ml NaOH 0.1 F, 250 ml 0.05 F y un amortiguador de acetatos pH: 5.

Hipótesis

Debido a que el pka del ÁcidoAcético es de 4.8 y el pH deseado es de 5, lograremos ajustar a ese valor la solución buffer.
¿Se podrá ajustar una solución de pH requerido partiendo de una solución con pH conocido?


Método
Disoluciones





Amortiguador


Resultados:
a) 500 ml de HCL 0.1 F
500 ml4.18 ml de HCl
b) 500 ml de NaOH 0.1 F
500 ml2.06 g de NaOH
En la experimentación tuvimos que preparar nuestroaforado en matraces aforados de 250 ml con lo que cambio la concentración final de 0.1 M a 0.098 M. (1.0132 g + 1.0202 g= 2.033 g)
0.098 M de NaOH
c) 250 ml de 0.05 F
250 ml1.994 g de
En la experimentación solo se alcanzo la precisión para tomar 1.9124 g de por lo que nuestra concentración final fue:
0.0479 M de
d) 250 ml de buffer de acetatos (ácido acético y acetato de sodio) 0.1 F conpH: 5
250 ml1.4314 ml de Ácido Acético
Al obtener la disolución se dispuso a medir el pH con un pHmetro calibrado, obteniendo un pH inicial de 3.5. Agregando aproximadamente 32 gotas de NaOH concentrado se obtuvo un pH de 5 estimado.
Cuestionario:

1. ¿Cómo influye el agua de hidratación de los sólidos, en los cálculos que se llevan a cabo en las preparaciones de disoluciones?
Recordemos quees más fácil llevar a cabo la solubilidad de una sal hidratada que de aquella que no está hidratada siempre y cuando esta se encuentre por debajo de su solubilidad máxima, y en la realización de los cálculos es necesario apreciar la masa del numero de moléculas de agua presentes en el reactivo

2. ¿Qué consideraciones hay que hacer para preparar las disoluciones que tiene solutos líquidos,como los ácidos nítrico, clorhídrico y sulfúrico?
Primero tenemos que recordar que nunca hay que agregar agua a un ácido
Segundo tenemos que tener en cuenta el grado de pureza y el porcentaje de la mezcla, junto con la temperatura; ya que esta influye en la preparación de las diluciones debido a que con esta aumenta el volumen.


3. ¿Cómo afecta la pureza en que se encuentra el reactivo parala preparación de disoluciones?

El grado de pureza de los reactivos utilizados varía de acuerdo al tipo y clase de reactivo a utilizar. Para los cálculos de preparación de disoluciones se tomó como referencia la pureza marcada en el envase ya que con esta se tiene el dato de que si contiene uno u otros subproductos o sustancias en pequeñas cantidades. De manera que el cálculo de pureza vaincluido en las operaciones.

4. ¿Para qué son utilizadas las disoluciones? ¿Dónde son utilizadas? Describe un ejemplo de uso en el laboratorio.

El uso de disoluciones es cotidiano en la vida diaria, desde fármacos y medicamentos, hasta alimentos y otros productos de uso comercial. Las disoluciones son usadas para mezclar un soluto y solvente y obtener iones, moléculas, especies químicasrequeridas en la utilización de un experimento u análisis. Un ejemplo de disolución en el laboratorio es el uso de Hidróxido de Sodio, en forma líquida (diluido o concentrado) para usarse en reacciones de neutralización, ácido-base entre las más comunes.

5. ¿Cuál es la razón por la que se recomienda guardar las disoluciones de SOSA y EDTA en envases de plástico?

Estas disoluciones almacenadas enenvases de vidrio pueden reaccionar con este y formar sedimentos de silicatos en el fondo del envase, contaminando así la pureza de la disolución.

6. ¿Por qué se recomienda guardar las disoluciones de tiosulfato de sodio en un envase ambar?

Algunos reactivos atacan al envase y por ello se colocan en recipiente inerte para ellos o de uso para el mismo. El color ámbar, opaco u oscuro es...
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