Quimica Analitica Practica 1

PARTE EXPERIMENTAL

A.- Estandarización del NaOH 0,1 N
Para preparar una disolución de una determinada concentración (ejemplo 0,1N) se parte de Hidróxido sódico comercial, se disuelve un pesoconocido en agua destilada y se diluye a un volumen conocido. Al no ser el Hidróxido sódico un patrón primario esta disolución solo será aproximadamente 0,1N por lo que es necesario estandarizarla paraconocer exactamente su concentración.
La estandarización se realizó con Biftalato ácido de potasio, que sí es una sustancia patrón primario. Como indicador de la titulación se emplea fenolftaleína. Elviraje de la fenolftaleína se produce cuando todo el NaOH ha reaccionado, formándose ftalato de sodio y potasio
Y para la determinación del ácido acético nuestra Muestra Problema sería el vinagre,PALABRAS CLAVES
Estandarización: Se conoce como estandarización al proceso mediante el cual se realiza una actividad de manera estándar o previamente establecida
Acido: Es considerado tradicionalmentecomo cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.
Solución: Es una mezcla dedos o más componentes perfectamente homogénea
Normalidad: Es la medida de la concentración de una solución.
Concentración: Es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidadde disolvente
OBJETIVOS
Realizar la estandarización del NaOH.
Aplicar la volumetría de neutralización de ácido base en la determinación del contenido del vinagre doméstico.
Determinar la Normalidadexacta y realizar los cálculos correspondientes.


MATERIALES Y REACTIVOS
Bureta de 50ml
Pipetas volumétrica de 25ml
NaOH
Soporte universal y pinza
Balanza analítica
Biftalato de potasio
Lunas dereloj
Matraz Erlenmeyer
Fenolftaleína 1%
Fiola de 250ml
Pisceta
Vinagre al 5% p/v

ESQUEMATIZACIÓN
Paso 1











Paso 2























B) Determinación de ácido acético en vinagre de uso...