quimica analitica tema 5.1

5.1 Oxidantes y
reductores

Oxidación y reducción.
En una reacción de oxidación-reducción o rédox existe la transferencia de uno o
más electrones de una especia a otra.
Ejemplo: NaCl Na + 1/ 2Cl2.Un proceso rédox ó reacción de célula puede ser dividido, para su estudio, en dos
semisistemas o reacciones de electrodo: Reducción Na+ + 1e– Na el Na+ se reduce,
es el oxidante. Oxidación Cl– 1/2Cl2 +1e– el Cl– se oxida, es el reductor. La reacción
inversa de una reducción es una oxidación: Oxidación Na Na+ + 1e– el Na se oxida,
es el reductor. La oxidación y la reducción ocurren a la vez: nopuede haber
oxidación sin reducción y viceversa.

Estado de oxidación
El estado de oxidación de un átomo es un número positivo o negativo que representa la
carga que quedaría en el átomo dado si lospares electrónicos de cada enlace que forma se
asignan al miembro más electronegativo del par de enlace. Convencionalmente se supone
que:
a) El número de oxidación de un ión simple coincide con sucarga.
b) En un elemento, el número de oxidación de los átomos es cero.
c) La suma de los números de oxidación de los átomos que constituyen un compuesto,
multiplicados por los correspondientes subíndices,es cero.
d) El número de oxidación del hidrógeno es I cuando se combina con elementos no
metálicos y –I con cuando se combina con elementos metálicos.
e) El número de oxidación del oxígeno es –II,salvo en peróxidos que es –I e hiperóxidos
que es –1/2. Una especie se oxida cuando alguno de sus átomos constituyentes
aumenta su estado de oxidación y se reduce cuando disminuye su estado deoxidación.

Ajuste de reacciones rédox.
Una reacción rédox puede ajustarse siguiendo los siguientes pasos:
1. Localiza las especies que cambian de estado de oxidación y escribe las dos
semirreacciones.
2.Ajusta cada semirreacción por separado procediendo por el orden siguiente:
a) ajusta el número de átomos cuyo estado de oxidación cambia.
b) ajusta el oxígeno añadiendo moléculas de H2O a uno de los...