Quimica Analitica Unidad 3

QUÍMICA ANALITICA
UNIDAD 3
CUANTIFICACIÓN DE LA DUREZA EN AGUA MINERAL
ACTIVIDAD 3 PRACTICA 1
ADRIANA BAUTISTA BARRUETA
AL1151048
Elaboren la práctica simulada de laboratorio desarrollando únicamente los procedimientos de cuantificación de sustancias que se indican a continuación.

Antes de iniciar, investiguen como se estandariza la disolución de EDTA y la preparación de ladisolución buffer de pH 10 (NH3 – NH4Cl), y los valores de concentración de Ca y Mg en aguas duras.

A) Dureza total del agua (Ca2+ y Mg2+)


1. Con la ayuda de una pipeta volumétrica coloquen 50 ml de agua mineral comercial en un matraz Erlenmeyer de 125 ml.


2. Agreguen 3 ml de disolución buffer de pH 10 (NH3 – NH4Cl) y 5 gotas de indicador Negro de Eriocromo T (NET)

3.Llenen la bureta con EDTA 0.0247 M (estandarizado).


4. Dejen caer lentamente la disolución de EDTA sobre la muestra de agua mineral, mezclando constantemente, hasta que observen el cambio de color de rojo vino a azul violaceo. Repitan esta operación con dos muestras más de agua mineral.


5. Los resultados obtenidos en las valoraciones son:

Tabla 1. Dureza total (Ca2+ y Mg2+)|Muestra |Volumen de muestra agua mineral comercial |Volumen de EDTA 0.0097 M |
| |(ml) |(ml) |
|1 |50.0 |5.1 |
|2 |50.0 |5.2|
|3 |50.0 |5.2 |

B) Dureza de Ca2+


6. Midan 50 ml de agua mineral comercial, con ayuda de la pipeta volumétrica, y coloquenla en un matraaz Erlenmeyer de 125 ml.


7. Agreguen 30 gotas de NaOH al 50% p/v y agiten durante 5 minutos, para precipitar el hidróxido demagnesio.
8. Adicionen aproximadamente 100 mg de indicador murexida y titulen con la disolución de EDTA, hasta cambio de color rojo a azul. Repitan la misma operación con dos muestras más.


Tabla 2. Dureza de Ca2+
|Muestra |Volumen de muestra agua mineral comercial |Volumen de EDTA 0.0097 M |
| |(ml) |(ml)|
|1 |50.0 |4.1 |
|2 |50.0 |3.9 |
|3 |50.0 |4.0 |


9. Investiguen la reacción y relaciónestequiométrica, y posteriormente realicen los cálculos necesarios para determinar la dureza total y la dureza debida al calcio.


10. Realicen un reporte con los apartados señaladas a continuación:
a) Título de la práctica
b) Marco teórico
c) Objetivos
d) Desarrollo (materiales, reactivos y procedimiento)
e) Resultados
f) Análisis de resultados
g)Conclusiones
h) Referencias
CUANTIFICACION DE LA DUREZA EN AGUA MINERAL



MARCO TEÓRICO:

Reacciones de formación de complejos

La formación de complejos es el resultado de la interacción de ácido base de Lewis entre un átomo o ión central, con orbitas vacantes, y uno o más átomos o moléculas (ligados) con al menos un par de electrones no compartidos.

Normalmente el ion central es uncatión metálico, que debe disponer de orbitales que sean sinceramente adecuados, estéricamente disponibles y de baja energía, si a un ligando (p e H2O,CI CN) se une al ion central por una sola posición, se denomina ligando mono dentado y si lo hace por dos o más (p etilendiamina, ácido etildiaminpotetracético), ligando poli dentado, a estos últimos, se le denominan también agentes quelantes y...