quimica analitica

Introducción
Se le llama solución amortiguadora, a aquella solución que se opone a grandes cambios de pH cuando se le adicionan iones hidrógeno o hidróxido, o cuando se diluye. Muchos procesos químicos y biológicos son muy sensibles a los cambios de pH en una solución y es muy importante mantener el pH tan constante como sea posible. Las soluciones amortiguadoras son de considerable interésen las ciencias químicas y biológicas.
En general una solución amortiguadora contiene un par ácido-base conjugado. Estos componentes reaccionan con cualquier ion hidrógeno hidróxido que entre en la solución.
(Day B,A,Jr. Y Underwood A.L.; Química analítica cuantitativa; Editorial Prentice-Hall Hispanoamericana S.A.; 1986; México.)

La capacidad de un amortiguador es la medida de suefectividad para resistir los cambios de pH con la adicción de ácido o base. Mientras más grandes sean las concentraciones del ácido y la base conjugada, mayor será la capacidad del amortiguador. Al preparara un amortiguador para un pH deseado, el analista debe seleccionar un sistema ácido-sal (o base-sal) en la cual el pka del ácido este lo más cerca posible al pH que se desea amortiguar.
(SkoogDouglas A. y West Donald; Introducción a la química analítica; Editorial Reverte, S.A.; 1986; España.)

La efectividad de una solución amortiguadora para oponerse al cambio de pH por unidad de ácido fuerte o base que se añade es mayor cuando la proporción de ácido amortiguador a la sal es de una unidad. En la titulación de un ácido débil, este punto de efectividad máxima se alcanza cuando el ácidoesta neutralizado a la mitad, o el pH es igual al pka.
(Skoog Douglas A. y West Donald; Introducción a la química analítica; Editorial Reverte, S.A.; 1986; España.)




Objetivos:

Que el alumno aplique conocimientos sobre disoluciones amortiguadoras
Que el alumno prepare una disolución amortiguadora, compruebe su capacidad amortiguadora y la compare con otra disolución que no presentecaracterísticas amortiguadoras.


Hipótesis
Si se agrega una solución de NaOH a una solución amortiguadora se espera que las unidades de pH cambien de forma mínima con respecto a una solución que no es amortiguadora.

Método
Preparación de la disolución amortiguadora de pH 5

Se peso 5.248g de CH3COONa grado reactivo con ayuda de un vidrio de reloj en la balanza analítica.Posteriormente se disolvió la sal en un vaso de precipitado con 50ml de agua y se adicionaron 21ml de ácido acético glacial (d=1.06 g/ml, 99% en masa).
Se ajusto el valor de pH a 5 adicionando HCl o NaOH, según haya sido el caso para regular el pH. (este caso se agregó NaOH).
Posteriormente se vertió cuantitativamente la mezcla en un matraz volumétrico de 100ml y se agregó agua destilada hasta la marcade aforo.

Determinación de la capacidad amortiguadora

c.1) En un vaso de precipitado de 10ml, se coloco una alícuota de 20ml de la disolución amortiguadora previamente preparada y luego se acondiciono el potenciómetro

Se adiciono poco a poco NaOH 0.10 M, con la bureta previamente montada en el soporte universal para llevar acabo la titulación, se agregó NaOH hasta que el pH de ladisolución amortiguadora cambiara una unidad.



c.2 Terminada la primera etapa, se coloco en otro vaso de precipitado una alícuota de 20ml de disolución de NaCl 0.10 M, y se medio el pH inicial de esta disolución y se adiciono NaOH 0.10 M hasta que el pH cambio una unidad.
Efectuamos la valoración por triplicado.














Resultados:
Durante la realización de la prácticase obtuvieron una serie de deducciones las cuales nos llevaron a realizar de los siguientes cálculos, los cuales a su vez nos permitieron llevar cabo la preparación de las siguientes soluciones para el desarrollo de la práctica

Preparación de Disoluciones

Hidróxido de sodio (NaOH) 0.10 M a un volumen de 250 ml.
Datos Formulas Cálculos
M = 0.1 mo l /L


PM=40 g/mol M = n / V


n...