quimica analitica

Demostraciones experimentales sobre los tipos de equilibrio

Madeleidys Mercado Fontalvo1
1Universidad del Atlántico
Facultad de Ciencias Básicas
Programa de Biología

Resumen
Esta práctica se realizó con el fin de identificar experimentalmente los equilibrios que se presentan en una reacción. Para ello se realizó un procedimiento por el tipo de equilibrio estudiado. Losequilibrios con los que se realizaron las experiencias fueron: el equilibrio Redox, para el cual se utilizaron reactivos tales como Nitrato Férrico 0.01 M y Yoduro de Potasio 0.40 M, que al agregar unas gotas de Yoduro de Potasio 0.40 M al Nitrato Férrico 0.01M, se obtuvo un color rojo sangre y al agregar Nitrato Férrico a la solución producida no hubo cambios en el color. Otro tipo de equilibrioestudiado fue el equilibrio de transferencia Ácido-Base para el cual se usaron reactivos tales como agua destilada, HCl, anaranjado de Metilo y NaOH; que al agregar HCl al agua destilada, no se presentaron cambios en la coloración del sistema y al añadir el anaranjado de Metilo en la solución se presentó una coloración rosada y con la adición de NaOH se tornó transparente. Otro equilibrio trabajadofue el equilibrio de formación de complejos Metal-Ligando, en este se usaron reactivos como: para la parte a: Nitrato Férrico 0.01 M, Tiocianato de Potasio 0.1 M y Nitrato de Plata 0.1 M, que al agregarle Tiocianato de Potasio 0.1 M a la solución de color rojo sangre resultante de la unión entre el Nitrato Férrico y el Tiocianato de Potasio se obtuvo un precipitado de color blanco. Para la parteb: de Sulfato de Cobre 0.01 M, Amoníaco concentrado y HCl 37%; a la solución de color azul formada por sulfato de cobre y Amoníaco concentrado se le agrego Ácido Clorhídrico lo cual no produjo ningún cambio en el color. Concluyendo de esta manera que en los equilibrio en solución acuosa se encuentran intercambios de partículas, y que estas partículas pueden ser electrones, protones, ligandos oiones, además, que a partir de estos intercambios entre reactivos o productos se producen reacciones, en donde se llega a una igualdad de entre la velocidad de la reacción directa (formación de productos) y la reacción reversible (formación de reactivos), y que ésta reacción reversible se presenta por el aumento en las concentraciones ( hay mayor choque entre las moléculas presentes), entonces,cuando la reacción llega a este punto decir que la reacción esta en equilibrio químico.


1. Introducción
El equilibrio es un estado en el que no se observan cambios durante el tiempo transcurrido. Cuando una reacción química llega al estado de equilibrio, las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes en el tiempo, sin que se produzcan cambios visibles en el sistema. Sinembargo, a nivel molecular existe una gran actividad debido a que las moléculas de reactivos siguen formando moléculas de productos, y éstas a su vez reaccionan para formar moléculas de reactivos. Pocas reacciones químicas proceden en una sola dirección. La mayoría son reversibles, al menos en cierto grado. Al inicio de un proceso reversible, la reacción procede hacia la formación de productos. Tanpronto como se forman algunas moléculas de producto, comienza el proceso inverso: estas moléculas reaccionan y forman moléculas de reactivo. El equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de las reacciones directa e inversa se igualan y las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes. El equilibrio químico es un proceso dinámico. Se puede comparar con el movimientode los esquiadores en un centro de esquí repleto de personas, donde el número de esquiadores que suben a la montaña por el teleférico es igual al número de esquiadores que bajan deslizándose. Aunque hay un acarreo constante de esquiadores, la cantidad de personas que hay en la cima y la que está en la base de la ladera no cambia.
Cabe señalar que en el equilibrio químico participan distintas...