Quimica Analitica

Prueba de quimica analitica
1. Por qué usted realiza un ensayo en blanco cuando valora con KMnO4?
Se usa un ensayo en blanco para restar la interferencia de la materia orgánica que tiene el aguadestilada al valorar.

2. Por qué las disoluciones de KMnO4 deben ser guardadas en envases de vidrio oscuro?
Debido a que la luz visible cataliza la reacción de descomposición del reactivo con agua aMnO2(S), porque el KMnO4 es capaz de oxidar espontáneamente al H2O.
2H2O + 4MnO4-  2MnO2(S) + 2O2 + 4OH-

3. Por qué las disoluciones de EDTA deben ser conservadas en botellas de plástico?Debido a que el EDTA es un agente complejante tan poderoso que es capaz de extraer o lixiviar los metales contenidos en la matriz s{olida de las diferentes clases de vidrio.

4. Indica dos funcionesdesempeñadas por el NH3 concentrado agregado a cada alícuota de Zn2+ durante la determinación de Zn2+ con EDTA.
a) Actúa como agente auxiliar de formación de complejos; de este modo se evita que el Zn2+precipite como Zn(OH)2. El Zn2+ forma con el NH3 una serie de complejos bastante estables.
b) La adición del NH3 permite formar el tampón NH3/NH4+ en la región de pH 8-9 al combinarse con el NH4Clde la tableta tampón.

Solución de KMnO4
Al preparar KMnO4 + agua destilada calentar aproximadamente 30 minutos. La solución se mantiene a la temperatura de su punto de ebullición para asegurar laoxidación completa de toda la materia orgánica presente en el agua destilada. Además, este periodo de calentamiento promueve la coagulación del bióxido de manganeso, el cual se forma por la oxidaciónde la materia orgánica y que podría quedarse presente como impureza en el permanganato de potasio.
Como la luz y el calor afectan la estabilidad de una solución de KMnO4, esta se guarda siempre lejosde toda fuente de luz y calor. El frasco puede envolverse en una hoja de papel pardo para proteger la solución de la luz. La solución se extrae del frasco con una pipeta limpia (que se enjuaga con...