Quimica Analitica
Páginas: 3 (504 palabras)
Publicado: 18 de octubre de 2011
Determinación de pH en suelos
1. PRINCIPIO.
La determinación del pH está basada en la medida de la actividad de iones hidronio (H+) en la mezcla agua-suelo. El pH es definidocomo el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de ion hidronio. Se mide empleando un electrodo sensible a esta actividad. El pH varia con respecto a la temperatura por lo que esnecesario corregir la lectura la temperatura a la cual este calibrador el electrodo. Algunos potencio metros realizan esa corrección en forma automática.
2. MATERIALES Y EQUIPOS.
➢Balanza con aproximación a 0,01 g
➢ Potenciómetro con electrodo para determinación de pH
➢ Frasco lavador
➢ Vaso de precipitados plásticos de 100 mL
➢ Agitadorde vidrio
3. REACTIVOS.
➢ Solución buffer pH 7.0
➢ Solución buffer pH 4.0
4. PROCEDIMIENTO.
➢ Pese 20.00 g de muestra tamizar (2mm) y agregar junto con 20mLde agua destilada a un vaso de precipitado plástico de 100 mL.
➢ Agite hasta que se forme una mezcla homogénea.
➢ Deje en reposo durante 20 minutos.
➢ Ajuste elpotenciómetro con solución buffer pH 7.0 y pH 4.0.
➢ Lave el electrodo con agua destilada, coloque la muestra y lea el pH.
5. RESULTADOS.
Muestra: 21.005 g
Papelperiódico: 1.326 g
Valor real de la muestra: 19,679 g
➢ pH buffer 7.0 y 4.0 buffer. A temperatura 18 grados Celsius
1. 4.052
2. 5.554
3. 5.411
Valor promedio depH: 5.397
6. ANALISIS.
Para determinar el pH de la Pasta Saturada preparada tal como se describió anteriormente, se introduce el electrodo del potenciómetro directamente en la pastasaturada y se toma la lectura.
|El ph es un característica muy importante que tienen todas las tierras, los sustratos para macetas, jardineras, etc. y las | |
|aguas de riego....
1. PRINCIPIO.
La determinación del pH está basada en la medida de la actividad de iones hidronio (H+) en la mezcla agua-suelo. El pH es definidocomo el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de ion hidronio. Se mide empleando un electrodo sensible a esta actividad. El pH varia con respecto a la temperatura por lo que esnecesario corregir la lectura la temperatura a la cual este calibrador el electrodo. Algunos potencio metros realizan esa corrección en forma automática.
2. MATERIALES Y EQUIPOS.
➢Balanza con aproximación a 0,01 g
➢ Potenciómetro con electrodo para determinación de pH
➢ Frasco lavador
➢ Vaso de precipitados plásticos de 100 mL
➢ Agitadorde vidrio
3. REACTIVOS.
➢ Solución buffer pH 7.0
➢ Solución buffer pH 4.0
4. PROCEDIMIENTO.
➢ Pese 20.00 g de muestra tamizar (2mm) y agregar junto con 20mLde agua destilada a un vaso de precipitado plástico de 100 mL.
➢ Agite hasta que se forme una mezcla homogénea.
➢ Deje en reposo durante 20 minutos.
➢ Ajuste elpotenciómetro con solución buffer pH 7.0 y pH 4.0.
➢ Lave el electrodo con agua destilada, coloque la muestra y lea el pH.
5. RESULTADOS.
Muestra: 21.005 g
Papelperiódico: 1.326 g
Valor real de la muestra: 19,679 g
➢ pH buffer 7.0 y 4.0 buffer. A temperatura 18 grados Celsius
1. 4.052
2. 5.554
3. 5.411
Valor promedio depH: 5.397
6. ANALISIS.
Para determinar el pH de la Pasta Saturada preparada tal como se describió anteriormente, se introduce el electrodo del potenciómetro directamente en la pastasaturada y se toma la lectura.
|El ph es un característica muy importante que tienen todas las tierras, los sustratos para macetas, jardineras, etc. y las | |
|aguas de riego....
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