Quimica analitica

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLÁN
LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA I

Reporte 4:
“Determinación de los Coeficientes estequiométricos de la Reacción de Ácido Maléico con NaOH”

Profa. María Eugenia Carbajal Arenas
Profa. Carmen Campo Garrido


Objetivos
Determinar experimentalmente los coeficientes estequiométricos de la reacción de ácidomaléico con NaOH por medio de una valoración química
* Determinar la concentración de una muestra problema de Ácido maléico mediante una valoración de NaOH con un indicador químico

* Identificar si las reacciones ocurren de forma sucesiva o simultánea

Introducción
La determinación experimental de los coeficientes estequiométricos entre los reactivos que participan en una relación esindispensable para:

1) Determinar las ecuaciones químicas balanceadas
2) Determinar la concentración de un compuesto en una muestra
3) Proponer métodos de síntesis

Es necesario disponer de un procedimiento sistemático que permita el conocimiento de dichos problemas, uno de ellos es mediante valoraciones químicas, las cuales se representan mediante curvas de valoración en las quesuele representarse como variable independiente el volumen añadido de disolución estándar (NaOH para este caso), mientras la variable dependiente es la concentración del analito en la etapa correspondiente de valoración (Ácido Maléico).

En el caso de las valoraciones ácido-base las curvas de valoración reflejan la fuerza del ácido y de la base correspondiente. En una valoración de ácido fuertecon una base débil la curva de valoración será relativamente lisa, aunque muy escarpado para puntos cerca del punto de equivalencia de la valoración, en este caso pequeños cambios en el volumen del valorante producen cambios grandes del pH cerca del punto de equivalencia. Si uno de los componentes de una valoración ácido-base es un ácido débil o una base débil, y el otro es un ácido fuerte o unabase fuerte, la curva de valoración es claramente irregular cerca del punto de equivalencia.

Para poder titular una disolución desconocida con una estándar, debe haber alguna forma de determinar cuando se ha llegado al punto de equivalencia de la titulación. En las titulaciones Ácido-Base, se emplean colorantes llamados indicadores Ácido-Base como el tornasol, la fenolftaleína o el azul debromotimol.

Para el caso de la valoración del ácido maléico con NaOH, un indicador como la fenolftaleína sería apropiado. Si agregamos fenolftaleína (indicador Ácido-Base) a una disolución desconocida de ácido, la disolución será incolora, posteriormente se agrega una base estándar con una bureta hasta que la disolución apenas pase de incolora a rosa, este cambio de color indico que el ácido se haneutralizado.

La fenolftaleína es un indicador de pH que se utiliza sobre todo en valoraciones ácido-base, posee dos formas: una ácida que puede ceder protones en medio alcalino, y una básica que puede tomar protones de un medio ácido. Para pasar de una forma a otra sólo tiene que tomar o ceder un protón (proceso reversible), ese intercambio de protones esta indicado por el pH del medio. Esincolora cuando el pH es menor a 8 y adquiere un color rojo violáceo cuando su pH es superior a 9.

Metodología experimental
* Soluciones

* NaOH
Estandarización de NaOH a 0.15 M

* Determinación de los coeficientes estequiométricos de la reacción

* Valoración de una muestra “problema” de Ácido Maléico




















* Calibracióndel pH-metro
1. Sumergir el electrodo combinado en una solución amortiguadora de pH conocido (pH=4)
2. Conectar el electrodo al pH-metro y el pH-metro a la corriente eléctrica
3. Calibrar por medio de la solución amortiguadora

Material, Equipo y Reactivos
Material | Equipo | Reaactivos |
1 Matraz volumétrico de 100ml | 1 pH-metro | Solución comercial de HCl a 0.1 M |
1...