QUIMICA ANALITICA

PREPARACION Y VALORIZACION DE Na2S2O3 (0.10M) Y DETERMINACION DE CLORO ACTIVO EN UNA LEJIA

I. OBJETIVOS

Preparar una solución de Na2S2O3
Valorizar una solución de Na2S2O3

II. FUNDAMENTOTEORICO

Una valoración redox (también llamada volumetría redox, titulación redox o valoración de oxidación-reducción) es una técnica o método analítico muy usada, que permite conocer laconcentración de una disolución de una sustancia que pueda actuar como oxidante o reductor. Es un tipo de valoración basada en una reacción redox entre el analito (la sustancia cuya concentración queremosconocer) y la sustancia valorante. El nombre volumetría hace referencia a la medida del volumen de las disoluciones empleadas, que nos permite calcular la concentración buscada.
En una valoración redoxa veces es necesario el uso de un indicador redox que sufra un cambio de color y/o de un potenciómetro para conocer el punto de equivalencia o punto final. En otros casos las propias sustancias queintervienen experimentan un cambio de color que permite saber cuando se ha alcanzado ese punto de equivalencia entre el número de moles de oxidante y de reductor, como ocurre en las iodometrías opermanganometría.

III. MATERIALES, REACTIVOS Y EQUIPO

Materiales
Reactivos
Equipo

-Un matraz Erlenmeyer
-Un embudo
-Una pipeta
-Una piceta
-Un vaso de precipitación
-Na2S2O3
-KIO3-H2SO4
-Cl2
-I2

-Un equipo de titulación simple




IV. PROCEDIMIENTO Y OBSERVACIONES

EXPERIMENTO N°1


-S2O3
-75 ml H2O
-2 ml KI
-15 ml H2SO4 1N-KIO3




OBSERVACIONES: Al inicio tenia un color amarillo naranja, al agregar S2O3 cambio a color amarillo claro; exactamente al gastar 31.4 ml y al agregar 2 ml de almidon el color cambio aazul y al aplicar 1 ml de S2O3 paso a ser incoloro.

g KIO3 =(NVgasto)Na2S2O3 *PmeqKIO3
0.1301g =(NNa2S2O3)*31.4ml*(214.0g/mol)/(1000*5eq/mol)
NNa2S2O3= 0.0968 N



EXPERIMENTO N° 2...