Quimica Analitica

QUÍMICA ANALÍTICA I

LABORATORIO No. 4. DETERMINACIÓN GRAVIMÉTRICA DE SO3 EN UN YESO

OBJETIVO: aplicación de métodos gravimétricos de análisis en la determinación de sulfatos como SO3 en unyeso

REACTIVOS:

- Solución 0,5 M de BaCl2 .2H2 O
- Solución de HCl (1:5)

PROCEDIMIENTO

Preparación de la muestra:

- Pesar exactamente una muestra entre 0,5-0,6 gramos y pasarla aun vaso de precipitados.
- Agregar 50ml de HCl (1:5) y llevar a ebullición.
- Añadir 100 mL de H2O caliente y continúe calentándolo a ebullición durante 5 minutos.
- Filtrar inmediatamente enpapel franja negra.
- Lavar cinco veces con agua caliente recogiendo el filtrado y las aguas de lavado en el mismo vaso.

Precipitación:

- Calentar hasta ebullición el filtrado obtenidoanteriormente.
- Agregar lentamente 20 mL de solución de cloruro de bario.
- Agitar y dejar en reposo una hora.
- Comprobar que la precipitación ha sido completa, agregando una gota de cloruro debario por las paredes, si se forma precipitado se debe agregar más cloruro de bario.

Filtración:

- Filtrar el precipitado formado en papel franja azul.
- Lavar 10 veces o más con aguahasta lograr la ausencia de cloruros y despreciar el filtrado.

Calcinación:

- Lavar y secar un crisol de porcelana, calcinarlo en una mufla a 900ºC durante media hora, dejarlo enfriar en undesecador y pesarlo.
- Pasar el precipitado junto con el papel al crisol y colocarlo en un calentador eléctrico hasta carbonizar el papel, evitar la formación de llama.
- Calcinar en una mufla a 900ºCdurante una hora.
- Dejar enfriar en un desecador y pesar.



CALCULOS:









Donde:

%A: porcentaje de analito
% SO3: porcentaje de SO3
WP: Peso del precipitado calcinado (g)FG: Factor Gravimétrico
WM: Peso de la muestra (g)
W= Peso de la muestra

PREGUNTAS:

- Cuál es el compuesto más importante en un yeso y mencione algunas utilidades del yeso?
- Por qué...