Quimica Analitica

Resumen: en el trabajo experimental se trata una muestra de agua de mar proveniente de adicora. Con el fin de determinar la cantidad de iones cloruros presente en la muestra por medio del método deMohr. En este método, el cromato de potasio es un indicador, produciendo cromato de plata rojo después de que los iones cloruro han reaccionado:
Ag+ (aq) + CrO42- (aq) → Ag2CrO4 (s)
La soluciónnecesita ser neutral, o casi neutral, pH 7-10, debido a que el hidróxido de plata se forma a pH alto, mientras que el cromato forma H2CrO4 a pH bajo, reduciendo la concentración de iones cromato, yretardando la formación del precipitado. Los carbonatos y fosfatos precipitan con la plata, y necesitan estar ausentes para evitar resultados inexactos. Aplicando las técnicas de titulación; agitación losresultados obtenidos fueron para el primer equipo de 21.862 mg/l Cl; para el segundo equipo 23.187 mg/L Cl, y el tercer equipo 28.818mg/l Cl; lo cual nos indica que están muy por encima de los valorespermitidos ya que para los cloruros tienen un valor permitidos de 20.000 ppm .

Introducción:
El método de Mohr es uno de los procedimientos más
Aplicados para la determinación
de halurospresentes en
Una muestra tales como los cloruros y los bromuros.
El método consiste en una valoración directa empleando
Como agente valorante Una solución de Nitrato de Plata
(AgNO3) y comoindicador una solución de Cromato de
Potasio (K2CrO4). A medida que la solución de AgNO3
Es añadida a la muestra, se forma continuamente un

Ocurrida entre el agente valorante y el indicador una vezque haya terminado de precipitar el analito objeto de cuantificacion teniendo como objetivo la determinación de cloruros en una muestra de agua de mar por el método de Mohr.

2.- DatosExperimentales:

Tabla N°1: Volumen gastado de Nitrato de plata


Grupo VAgNO3(ml)
1 7,6
2 8
3 9,7



3.- Resultados Experimentales:

Tabla Nº2: Cantidad de mgCl-/L por grupo.

grupo...