quimica analitica

Introducción

La titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en solución. Una solución de concentración conocida, llamada solución valorada, se agrega con una bureta a la solución que se analiza. En el caso ideal, la adición se detiene cuando se agrega la cantidad de reactivo determinada y especificada por la siguiente ecuación:
NA VA = NB VB
A estacondición se le llama punto de equivalencia.
Así pues, la titulación es un proceso en el cual la solución estándar (del patrón primario) se combina con una solución de concentración desconocida para determinar dicha concentración, la curva de titulación es la gráfica que indica cómo el pH de la solución cambia durante el transcurso de la misma.
La potenciometría es utilizada para determinar laconcentración de una especie electroactiva o de una disolución, empleando dos elementos fundamentales. Por un lado, utiliza un electrodo de referencia. Con este nombre se indica al electrodo que posee de manera inherente un potencial constante y conocido en relación con el tiempo. Así mismo se requiere de la presencia de un electrodo de trabajo. Este tipo de electrodo se caracteriza por contar con una gransensibilidad en relación con la especie electroactiva. Estos electrodos de trabajo presentan una amplia gama de variedades, los podemos encontrar con distintos modelos y clases.
Existen dos métodos principalmente para realizar mediciones potenciométricas. El primero es hacer una sola medición de potencial de la celda, se llama potenciometría directa y se utiliza principalmente para calcular elpH de solución acuosa. En el segundo, el ión se puede titular y el potencial se mide en función del volumen del titulante y se le llama titulación potenciométrica la cual utiliza la medición de un potencial para detectar el punto de equivalencia de una titulación. El único requisito es que la reacción incluya un aumento o disminución de un ión sensible el electrodo. En una titulaciónpotenciométrica directa el punto final de la reacción se detecta determinando el volumen en el cual ocurre un cambio de potencial relativamente grande cuando se adiciona el titulante.
Para determinar el punto de equivalencia, podemos utilizar el potenciómetro, el cual nos permite generar la curva de titulación potenciométrica de la reacción cuya gráfica resulta de la medición de los pH del sistema contra elvolumen de ácido o de base agregados en la titulación. Entonces podría entenderse como final de la titulación al momento en que el pH llega a 7, sin embargo esto NO siempre es cierto, esto más bien, está en función de la “fuerza” del ácido o la base que se está titulando.  
Hipótesis

Se espera que el pH en el punto de equivalencia sea mayor a 7 porque la reacción que ocurre es entre una basefuerte y un ácido débil. Esto quiere decir que el par conjugado formado del acido débil es una base fuerte.

Objetivo

Determinar la concentración de una sustancia mediante la obtención del pH en el punto de equivalencia aplicando la técnica de titulación potenciométrica, así como determinar la exactitud y precisión de la titulación y su constante de acidez.

Marco teórico


MétodosPotenciométricos

Los métodos potenciométricos se basan en la medida del potencial eléctrico de un electrodo sumergido en una disolución. A partir de este potencial se puede establecer la concentración de una especie electroactiva presente en la disolución. Para llevar a cabo esta medida es necesario disponer:
• Un potenciómetro, aparato capaz de medir la diferencia de potencial entre doselectrodos (fuerza electromotriz).
• Electrodo de referencia, que genera un potencial fijo.
• Electrodo indicador (selectivo), que genera un potencial variable en función de la cantidad de la especie electroactiva.

En la mayoría de los pH-metros se utiliza un electrodo combinado (elemento que en una pieza reúne al electrodo de referencia y el sensible a la concentración de H+). Este fenómeno...