quimica analitica





OBJETIVO.
Preparar soluciones verificando su concentración mediante el proceso de valoración.
Preparar una solución acuosa de NaOH mediante la disolución de un soluto sólido.
Preparar una solución acuosa de HCl mediante la dilución de un ácido concentrado.
Valorar la solución acida con la solución básica preparada.
Valorar lasolución básica con un ácido de concentración conocida.
Valorar la solución acida con la solución básica preparada.








MARCO TEORICO.
Las soluciones son mezclas homogéneas de composición variable constituida por soluto y solvente. La cantidad de soluto disuelto en una determinada cantidad de solvente se denomina concentración. La preparación de soluciones en el laboratorio implicala realización de cálculos numéricos para determinar en cuales proporciones se encuentran el soluto respecto al solvente y expresar la magnitud o valor de la concentración.
Es de gran interés cuando se realizan ensayos o análisis químicos expresar las concentraciones con precisión, una concentración baja de una solución puede tener un efecto, mientras que una concentración alta puede producirun resultado diferente. Normalmente, mucho de los reactivos empleados en estos análisis se encuentra disuelto en líquidos constituyendo soluciones, y es común, preparar dichas soluciones a partir de los solventes y solutos puros, e incluso a partir de otras soluciones. Es indispensable entonces conocer cómo preparar y como determinar la concentración de una solución.
En esta práctica se preparandos soluciones, una solución de ácido clorhídrico y una solución de hidróxido de sodio, las cuales luego pasan hacer tituladas o valoradas, se valora con el fin de comprobar su concentración.
Solución: Son mezclas homogéneas de dos o más sustancias que tienen una composición uniforme nivel molecular. Pueden ser liquidas, sólidas y gaseosas. Sus componentes son soluto y solvente. El componenteque está en mayor proporción y que generalmente es liquido se denomina solvente o disolvente y el que está en menor proporción soluto.
La concentración de las soluciones pueden expresarse en forma cualitativa o cuantitativa. Los términos diluido y concentrado se usa para describir y cualitativamente una solución. En términos cuantitativos los químicos utilizan diferentes expresiones para laconcentración con el fin de establecer las relaciones porcentuales entre las cantidades de sustancias presentes. Estas expresiones vienen dadas en unidades físicas o químicas.
Reacción de neutralización: La reacción entre un ácido y una base para formar agua y una sal se conoce como neutralización. Por ejemplo, el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio reaccionan para formar cloruro de sodio yagua:
HCl + NaOH NaCl + H2O.
Valoración: Es un proceso mediante el cual se determina la concentración de una solución (cuya concentración es conocida) mediante una solución de concentración conocida (solución estándar o patrón).
Titulación: Es la técnica que se utiliza para realizar la valoración de una solución. El procedimiento es el siguiente:
Lasolución de concentración conocida se coloca en la bureta y la solución de concentración desconocida en la fiola.
Se adiciona el indicador apropiado a la solución problema o incógnita.
Se abre la válvula de la bureta y se añade goteando la solución patrón a la fiola que contiene la solución problema mientras esta se agita hasta que cambie de color. El cambio de calor es causado por una simplegota de exceso que marca el punto final de la titulación.
El objetivo es conocer:
La concentración de la solución valorada.
La correspondiente reacción química que debe tener lugar cuantitativamente de acuerdo a la estequiometria dada por la ecuación representativa de dicha reacción.
Cuando la cantidad de reactivo gastado es idealmente equivalente a la de la sustancia investigada se alcanza el...