Quimica analitica

VI.4.2 Titulación de la solución del HCl  0,25 N.
Se utilizará Na2CO3 como patrón primario y se realizará la titulación de la solución de HCl usando el método de toma en volumen..
VI.4.2.1Calcular de la masa de Na2CO3 necesaria a pesar para titular el HCl 0,25 N, teniendo en consideración la bureta a utilizar y sabiendo que utilizará el método de toma en volumen.
VI.4.2.2 Trasvasar el Na2CO3pesado, a un matraz aforado de 100,00 mL y agregar la cantidad suficiente de agua destilada como para completar la disolución de la sal.
VI.4.2.3 Agregar más agua destilada hasta que el nivel de lasolución esté 1 cm por debajo del trazo de aforo.
VI.4.2.4 Secar el cuello del matraz aforado con un papel absorbente.
VI.4.2.5 Agregar gota a gota y con la precaución de no mojar el cuello delmatraz más agua destilada hasta que el menisco de la solución quede tangente al trazo del aforo.
UNIVERSIDAD SAN SEBASTIAN Laboratorio Química Analítica Cuali-Cuantitativa
Sienra, Ma. del Rosario 39 de72
VI.4.2.6 Homogeneizar la solución.
VI.4.2.7 Tomar una alícuota de 10,00 mL de la solución anterior y trasvasarla a un matraz erlenmeyer de 250 mL. Agregar más agua destilada hasta completar 50mL. Agregar 2 gotas de indicador (anaranjado de metilo).
VI.4.2.8 Valorar con la solución de HCl colocada en la bureta hasta viraje del indicador de amarillo a salmón.
VI.4.2.9 Repetir los numeralesVII.4.2.7 y VII.4.2.8 hasta obtener valores concordantes según el Intervalo de Réplica
VI.4.2.10 Con los valores concordantes, calcular el promedio y expresar la normalidad del HCl con su respectivointervalo de confianza.
VI.4.3 Análisis de una muestra problema sólida: CONTENDIO DE CARBONATO Y
BICRABONATO EN UNA MUESTRA PROBLEMA
VI.4.3.1 Calcular la toma de muestra a realizar teniendo encuenta los datos proporcionados por su docente en relación al contenido teórico de bicarbonato y carbonato en la muestra.
VI.4.3.2 Realizar la toma calculada anteriormente y verterla cuantitativamente...