Quimica analitica



INTRODUCCION

En este experimento se usara el análisis cualitativo para identificar algunos cationes en muestras conocidas y desconocidas.
Dicho experimento se dividirá en dos partes con el objetivo de ser una buena organización y esperar resultados correctos; el primer grupo fue por los cationes trivalentes y el segundo grupo por los cationes divalentes.se colocan dichas solucionesen diferentes tubos de ensayo con el propósito de confirmar la presencia de dichos cationes, y así, obtener resultados concisos enfocados en el aspecto, contextura y color que desarrollan dichas soluciones mezcladas con los cationes. (Ag+, Pb2+, Ca2+, Mg2+, Ni2+, Cu2+, Al3+, Ba2+, Fe2+, Fe3+).



Un análisis cualitativo de cationes se basa más que todo en separar en grupos a los cationes yaexistentes en una muestra liquida y posteriormente, identificar los cationes de cada grupo con la ayuda de reactivos específicos.










PARTE EXPERIMENTAL
Materiales y Equipos
Centrifuga para tubos de 3 ml.
Baguetas.
Pipetas o goteros.
8 tubos de centrifuga de 3 ml.
Pinza para tubos de centrifuga.
2 tubos de prueba.
Gradilla.
Vaso de 150 ml.
Mechero o calentador.
PisetaReactivos a Utilizar
HCl
FeCl3
CrCl3
NH4OH
AlCl3
NaOH
NiCl2
CoCl2
CH3COONH4
MnCl2
ZnCl2
H2O2
K4[Fe(CN)6]
(NH4)2CO3
CH3COOH
NaBiO3
KSCN
Oxina (C9H6NOH)
Papel tornasol







REACTIVOS
Imagen N°01





Fuente: Elaboración propia
Imagen N°02




Fuente:Elaboración propia
ImagenN°03




Fuente: Elaboración propia
Imagen N°04





Fuente: Elaboración propia

PROCEDIMIENTO
A) Reacciones analíticas de los cationes del sub grupo III A
Reacciones analíticas del Fe3+
Fe3+ + NH4 OH  FeNH3 + H2O(ac)
a Con 10 gotas de NH4 OH (15M) llego a la alcalinidad, al centrifugar hubo precipitado, el sólido de un color marrón. Al añadir enexceso 6 gotas de NH4 OH, no hay precipitado, es decir, es soluble y el color es un marrón chocolate.

Imagen N°05








b Al añadir 2gotas de KSCN (1M) alcanzó la alcalinidad, no hay precipitado el color es un rojo oscuro.

Imagen N°06








Agregamos al tubo de ensayo 10 gotas de cloruro de hierro (III) ().lego se agregamos hasta alcalinidad al papel tornasol.Centrifugar y descantar la solución. Añadir luego un exceso de
Reacciones de
En un tubo de ensayo agregar 10 gts del catión Cr+3,luego a esta muestra se le adicionara 3 gts de NaOH(6M) obteniendo una solución alcalina(por el contacto con el papel tornasol).
Se observa la formación de un precipitado color verde-azulino. Llevar a centrifugar y decantar.
CrCl3 + 3NaOH  Cr (OH)3 + 3NaClAgregar 1 gt de H2O2 al precipitado y llevar a calentar.
Se observa la disolución del precipitado en la muestra, apreciando un color marrón-verdoso
Cr(OH)3 + NaOH + H2O2  Na2CrO4+ H2O


B Acidificaremos a la solución anterior agregándole CH3COOH (6M), con la ayuda del papel tornasol, luego agregar 3 gts de NH4C2H3O2 + 2 gts de BaCl2 (0.5 M).
Se observa la formación de precipitado de colormarrón-amarillento.




Reacciones analíticas Al3+
Al+3+ NH4OH → Al(OH)3 + NH4+

a Al añadir un aproximado de 100 gotas (5mL) de NH4 OH para que alcanzara la alcalinidad, se disuelve el precipitado. Al momento que hemos añadido 3 gotas de NH4Cl se presenta mayor solubilidad, después del centrifugado hay precipitado, el sólido de color blanco, es decir, si hay reacción de separación.Imagen N°07








a Al precipitado anterior disolver con CH3COOH (3M). Le tenemos que añadir NH4C2H3O2, sin oxina presenta un estado incoloro, no hay precipitados.







B) Reacciones analíticas de los cationes del sub grupo IIIB
Reacciones de

a En un tubo de ensayo se coloca 10 gotas de de lass cuales se adiciona 3 gotas de NaOH y se comprueba su alcalinidad con el papel...