Quimica Analitica

Tema I.
INTRODUCCIÓN
Y CONCEPTOS FUNDAMENTALES

QUÍMICA ANALÍTICA
Parte de la química que estudia los principios y métodos teóricos del análisis químico.
QUÍMICA ANALÍTICA CUALITATIVA
Permite determinar cuáles elementos, iones o grupos de ellos están presentes en una muestra.
QUÍMICA ANALÍTICA CUANTITATIVA
Permite determinar cuánto de cada uno de ellos está presente en la muestra.
GENERALMENTE ELANÁLISIS CUALITATIVO PRECEDE AL ANÁLISIS CUANTITATIVO:
Sabiendo que otros elementos o iones están presentes en la sustancia a analizar, se puede seleccionar
el mejor método para la determinación cuantitativa.
Una reacción cualitativa puede dar idea de la cantidad de tal o cual componente en el objeto
investigado.

Tema I. Cont.
Métodos de análisis



Las tareas de la química analítica se puedenresolver mediante:
Métodos químicos

un ion o elemento a determinar se le hace formar un compuesto con propiedades
que le son características y en base a las cuales se puede establecer que se ha
formado precisamente ese compuesto.
La transformación química se denomina Reacción Analítica y la sustancia que la
provoca se denomina Reactivo.
Ba +2 + CrO4-2 ↔ BaCrO4
Ca +2 + C2O4-2 ↔ CaC2O4
Ag+ + Cl -↔ AgCl

Tema I. Cont.
Métodos de análisis
Métodos fisico-químicos
Se basan en la medición de ciertos parámetros
del sistema, los cuales sean función de la
composición.
En un análisis espectral, el espectro de luz
obtenido al someter a la llama la sustancia a
analizar, podemos observar que:

La intensidad de la señal es función de la
concentración  análisis cuantitativo

La posición de la línea,depende del elemento
 análisis cualitativo

Métodos químicos



Según el tamaño de la muestra inicial que se somete al proceso analítico, puede
clasificarse el análisis en cuatro tipos:

0,0001 g

Ultra-micro
análisis

0,01 g

Micro
análisis

0,1 g

Semi micro
análisis

Macro análisis

Según la proporción relativa (concentración) de los analitos en la muestra
pueden diferenciarse tres tipos dedeterminaciones:

(100 ppm)
0,01 %

Trazas

1%

Micro
componentes

Determinaciones
Determinaciones

Macro
componentes

Las reacciones analíticas pueden llevarse a cabo por via seca o via húmeda

Via seca: la sustancia a ensayar y el reactivo se toman en forma sólida y generalmente se
calientan a alta temperatura.

 coloración a la llama
 formación de perlas coloreadas (vidrio) de tetraborato desodio o del hidrofosfato de
amonio, al fundir estos compuestos con sales de algunos elementos

sodio y

 fusión de la sustancia sólida ensayada con ciertos compuestos fundentes:
Na2CO3 y K2CO3 o Na2CO3 y KNO3.
Estos se denominan piroquímicos y se usan ampliamente en la identificación de minerales y rocas
 trituración de la sustancia sólida a ensayar con el reactivo sólido
CoSO4 + 4NH4SCNcristales en una placa



((NH4)2[Co(SCN)4]) + (NH4)2SO4
complejo azul

Las reacciones analíticas pueden llevarse a cabo por via seca o via húmeda

Via húmeda:

reacciones entre sustancias que se encuentran en solución;
de disolvente sirve por lo general el agua, o los ácidos para el caso
de sustancias insolubles en agua.

CaCO3 + 2HNO3  Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
Fe(OH)3 +3HCl  FeCl3 + 3H2O
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O

Reacciones por via húmeda
Las reacciones por via húmeda se realizan comúnmente entre iones simples o complejos y al
emplear estas reacciones se observa directamente no los elementos, sino sus iones.
Para la identificación del ion cloruro, se añade nitrato de plata
HCl + AgNO3 AgCl (s), blanco
CaCl2 + 2AgNO3  2AgCl (s) + Ca(NO3)2
Ca+2 + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3-  2AgCl + Ca+2 + 2NO3Comonitrato y calcio no participan en la reacción, podemos escribir
2 Cl- + 2Ag+  2AgCl
en forma simplificada, tenemos la ecuación iónica de la reacción
Cl- + Ag+  AgCl

Métodos analíticos

Clasificación general

Subclasificación

Gravimetría

Método directo
Método indirecto

Volumetría

Método de valoración
Análisis de gases

Opticos

Pérdida de peso por volatilización de las especies
Volumen...