QUIMICA ANALITICA

QUÍMICA
ANALÍTICA
UNIDAD 4
INTEGRANTES:
 Calderón Villegas
Andrea
 García Omaña Melisa
 Morales Martínez Luis
Ivan
 Verónica Nava Cuamatzi
 Sarai Rodríguez Morales

ÍNDICE
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EQUILIBRIO QUÍMICO Y VOLUMETRÍA DE PROTOLITOS
1. DEFINICIÓN DE ACIDO Y BASE SEGÚN ARRHENIUS
2. AUTOPROTOLISIS DE DISOLVENTES ANFIPRÓTICOS
3. CONSTANTE DE ACIDEZ Y FUERZAS DE ÁCIDOS MONOPRÓTICOS
YPOLIPRÓTICOS
4. CONSTANTE DE BASICIDAD Y FUERZAS DE LAS BASES
5. ACTIVIDAD DEL ION H2S+ Y GRADO DE ACIDEZ
6. CONSTANTE DE REACCIÓN PROTOLÍTICA
7.PH DE DISOLUCIONES DE ÁCIDOS FUERTES, DEBILES, BASES
FUERTES Y DÉBILES; SOLUCIONES AMORTIGUADORAS Y ANFOLITOS
8. DISTRIBUCION DE LAS ESPECIES FOTOLITICAS EN FUNCION DEL
pH
9. DISOLUCIONES AMORTIGUADORAS, PREPARACIÓN Y CAPACIDAD
AMORTIGUADORA
10. CURVAS DEVALORACIÓN, ÁCIDO BASE UTILIZANDO
INDICADORES.

Definición de ácido y base
según Arrhenius
  Él

definió los ácidos como sustancias químicas que
contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían
una concentración de iones hidrógeno o protones,
mayor que la existente en el agua pura. Del mismo
modo, Arrhenius definió una base como una sustancia
que disuelta en agua producía un exceso de ioneshidroxilo, OH-. La reacción de neutralización sería:

H+ + OH- H2O
 Ácido: Es cualquier sustancia que en disolución acuosa
es capaz de dar protones (H+). Por ejemplo:
 H2SO3            HSO3- + H+         SO3-2 + 2 H+
 Base: Es cualquier sustancia que en disolución acuosa
es capaz de dar iones oxidrilo (OH ‑). Por ejemplo:
 Na(OH)                   Na + + OH-



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En el caso de los ácidosfuertes, tales como H2SO4,
HNO3, HCl, HClO4, los cuales se ionizan completamente
en solución acuosa y proveen iones hidrógeno (H+), la
teoría de Arrhenius funcionaba perfectamente.
De modo semejante, las bases fuertes como NaOH y
KOH también se ionizaban completamente en solución
acuosa y producen iones hidrófilos (OH-)

CONCLUSIONES DE LA TEORIA DE
ARRHENIUS
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Ácidos fuertes son buenosconductores de la
corriente eléctrica
Ácidos fuertes son excelentes catalizadores
Ácidos fuertes se encuentran altamente
disociados en iones hidrógeno
La conductividad eléctrica es proporcional al
efecto catalítico y al grado de disociación
La fuerza de un acido es proporcional al grado
de disociación e inversamente proporcional a la
fuerza de enlace químico
Una base neutraliza al acido porque seforma
en la reacción una sustancia neutra como el
agua

Auto protolisis de disolventes
anfipróticos


Se
denomina autoprotólisis al equilibrio
químico que presentan las moléculas de agua con
los iones hidronio e hidroxilo. En el interior de una
muestra de agua pura, algunas moléculas pueden
reaccionar entre ellas, de tal forma, que una de las
moléculas le puede ceder a otra adyacente ysuficientemente próxima un protón. El resultado de
esta transferencia de protones es la formación de
los iones H3O+ e iones OH-.



Un disolvente anfiprótico es un disolvente capaz de
actuar como ácido o como base dependiendo del soluto.
Ejemplos: Agua, metanol, etanol, ácido acético anhidro



se subclasifican como: 

Protogénicos ó ácidos 
Generalmente es más
fácil para éstos ceder el
protón queaceptarlo.
Algunos ejemplos son: 
CH3COOH 
H2SO4 
Protofílicos o
básicos 
Generalmente es
más fácil para
estos aceptar el
protón que
cederlo. 
Algunos ejemplos
son: 
NH3 
H2NC2H4NH2
(etilendiamida) 

Neutros 
Se les facilita tanto ceder el protón como
aceptarlo. Algunos ejemplos son: 
H2O 
Alcoholes menores. 
Estos solventes presentan cierta tendencia a
ionizarse reaccionando consigo mismo. Éstefenómeno es conocido como “autoprotólisis”
y, en éste, una de las moléculas del solvente
actúa como base y otra como ácido. A
continuación se muestran algunos ejemplos
de autoprotólisis

2H2O ↔ H3O+ + OHˉ 
2H2SO4 ↔ H3SO4+ + HSO4ˉ 
2NH3 ↔ NH4+ + NH2ˉ 
2CH3OH ↔ CH3OH2+ + CH3Oˉ 

CONSTANTE DE ACIDEZ Y FUERZAS DE
ÁCIDOS MNOPRÓTICOS Y POLIPRÓTICOS
CONSTANTE DE ACIDEZ (Ka)
o Un ácido fuerte es aquel
que...