Quimica Analítica

1- Una muestra de 1,600g que contiene un ácido débil HA (Mr = 62,0) se disuelve en 60 mL de agua y se titula con NaOH 0,250M. Cuando la mitad del ácido se ha neutralizado, el pH es de 5,00 y en elpunto de equivalencia es de 9,00. Calcule el porcentaje de HA en la muestra.
2- Se quieren preparar 500mL de una solución reguladora de pOH = 8,6. Se parten de 50 mL de una solución 1M en piridina.¿Qué volumen de HCl 1M es necesario agregar a esta solución? Calcule, además, el poder regulador. Dato: pKb piridina = 8,8
3- Se desean preparar 100,0ml de una solución de pH = 7,0 por adición de unacantidad adecuada de alguna de las siguientes sustancias a 10,0ml de arseniato disódico 1,00M. i) NaOH 0,2M; ii) HCl 0,1M; iii) arseniato trisódico 1,00M. a) Indique cual de ellas seleccionaría y quévolumen se requerirá. Justifique su respuesta
b) Calcule la capacidad reguladora de la solución resultante. ¿Será buena reguladora a ese pH si se requiere una variación no mayor de 0,01 unidades poradición de 0,5 milimoles de NaOH? Datos: Ka’s H3 AsO4 =2,5.10-4; 4,5.10-4; 3,2.10-13 . 4- Se agregan 25mL de una solución 0,5M en KI a 25mL de una solución 0,25M en AgNO3 y 0,05 M en Pb(NO3)
4. ¿Cuáles la concentración de Pb y de Ag en el equilibrio? Datos: Kps PbI2 = 1,4.10-8; Kps AgI = 1,5.10-16
5- Se desean mezclar 100mL de NH3 0,1M con igual volumen de una solución 0,02M en MnCl2. Calcule elnúmero mínimo de moles de NH4 Cl que se deben agregar para impedir la precipitación del Mn(OH)2 Datos: Kps Mn(OH)2 = 2.10-13 Kb NH3 = 2.10-5
6- Calcule la solubilidad molar del BaSO4 en:
a) aguab) solución 10-3 en H2SO4
c) solución 0,2M en CH3COOH
d) solución 10-3 en Na2SO4
Comente los resultados obtenidos.
Datos: Ka HSO4-= 2.10-2; Ka HAcO = 2.10-5; Kps BaSO4 = 9.10-11
7- Los elementosmetálicos como Ba y Sr deben formar especies volátiles paraproducir los colores característicos en los fuegos artificiales. Para eso se utilizan los denominados "dadores de cloro", compuestos que...