Quimica Ap



INTRODUCCION

Como ya lo hemos mencionado antes la tabla periódica es la que muestra los elementos clasificándolos en grupos y periodos de tal manera que todos los elementos del mismo grupo exhiben propiedades químicas. Para poder darse una idea de cómo se puede encontrar la parte interna de un átomo surgen varios modelos como el pudín con pasas, etcétera. La configuración electrónica indicala posición de cada electrón dentro de la envoltura nuclear, indicando en el nivel energético en el que este se encuentra y en que orbita.
Dentro de este documento se hablara algo de la descripción de los modelos atómicos, modelos y números cuánticos y la configuración electrónica.














Descripción de la evolución de las teorías y modelos atómicos

La primera vez en la historia de lahumanidad en la que se habló del átomo fue en la Antigua Grecia. Los primeros conceptos del átomo se acuñaron cerca del año 600 a.C., Tales de Mileto, Demócrito y Aristóteles, entre otros, mencionaron diferentes aspectos de la materia que de una u otra manera, referían a los átomos.
El siguiente avance se dio recién en el año 1773, gracias al importante trabajo del químico Francés Antoine-Laurentde Lavoisier, quien postuló que la materia no se crea ni se destruye, sino que simplemente se transforma. Desde entonces se realizaron importantes descubrimientos para la época, que poco a poco fueron forjando la evolución de la teoría atómica para llegar al modelo atómico actual.
En 1794, el químico y físico francés John Dalton elaboró el primer modelo atómico  con bases científicas. En sutrabajo se afirmaba que la materia está compuesta por partículas muy pequeñas (átomos) indivisibles e indestructibles, aún después de combinarlas mediante reacciones químicas. También descubrió que los átomos de un mismo elemento son iguales, y que se podían formar compuestos químicos uniendo dos o más átomos de distintos elementos.
En 1897, Joseph John Thomson descubrió la existencia de loselectrones y las cargas eléctricas que estos poseían (positivas o negativas). El premio Nobel de química de 1908, Ernest Rutherford, estudió las emisiones radioactivas e identificó los rayos alfa, beta y gamma. Esto lo llevó al descubrimiento de un nuevo modelo atómico en el que los átomos se dividen en un núcleo formado por neutrones y protones, y una corteza formada por electrones que giran alrededordel núcleo en órbitas circulares.

Descripción del modelo cuántico

Modelo que determina la localización de los electrones en orbitales en torno al núcleo. Define el nivel del orbital, su forma geométrica, y su orientación en el espacio tridimensional.

Los parámetros de localización se les llaman números cuánticos, los cuales identifican la ubicación del electrón diferencial del átomo, y son:“n”= representa los niveles de energía. (Desde 1 hasta 7)

“l“= representa las formas geométricas de los orbitales (va de cero hasta n-1)

“m“= representa la orientación en el espacio de estos orbitales (desde – l hasta + l pasando por cero)

“s” = representa el sentido de giro del electrón sobre su propio eje (+½ y – ½)






Descripción de los números cuánticos

Los números cuánticos son parámetros quedescriben el estado energético de un electrón y las características de un orbital.
Los 3 primeros números cuánticos (principal, secundario, magnético) son obtenidos como consecuencia de la resolución matemática de la ecuación de onda de Schrödinger, mientras que el cuarto número cuántico (spin magnético) lo introdujo Paul Dirac en 1928, reformulando la ecuación de onda.
Los principios quesustenta la teoría de la mecánica-cuántica son: principio de dualidad onda-partícula para el electrón y principio de incertidumbre de Heinsenberg el cual señala que no se puede determinar el momento y lugar a la vez de la posición de un electrón, sin embargo es posible determinar la región más probable donde se puede encontrar (orbital).

Nombres de los números cuánticos

“n“= número cuántico...