Quimica Aplicad Mezcla De Gas

La ley de las presiones parciales que es conocida como la ley de Dalton fue nombrada en el año de 1803 por el físico químico y matemático británico John Dalton. El establece que la presión de unamezcla de gases que no reaccionan químicamente, es igual la suma de las presiones parciales que ejercía cada uno de ellos si solo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin cambiar la temperatura. Laley de Dalton es muy útil cuando deseamos determinar la relación que existe entre las presiones parciales y la presión total de una mezcla de gases.
Mezcla de gas: una mezcla de gas de dos o mássustancias en la cual las sustancias conservan sus propiedades características, las mezcla puede ser homogénea o heterogénea.
Una mezcla de gas que no reacciona unos con otros, se comportan como un únicogas puro.
John Dalton fue el primero que estudio como calcular la presión de una mezcla de gases. Dalton resumió sus observaciones en términos de la presión parcial de cada gas, la presión que elejercía si ocupara el recipiente él solo. Dalton luego describió el comportamiento de la mezcla de los gases por su ley de las presiones parciales.
Cuando Dalton formulo por primera vez su teoríaatómica poco había elaborado la teoría acerca de la vaporización del agua y del comportamiento de la mezcla gaseosa. Desde sus mediciones formulo que dos gases son una mezcla y que actuaban de maneramutuamente independiente.
A partir de estos estudios Dalton publico en 1793 su primera obra “ Observaciones y ensayos meteorológicos” a este libro contenía el origen de sus posteriores descubrimientos, sele prestó poca atención dada la procedencia de Dalton de esos tiempos.
En esta obra presentaba un estudio experimental de las propiedades físicas del aire atmosférico y entre sus conclusionesafirmaba que el agua que se evapora existía en el aire como un gas independiente y que eso se podía explicar si tanto el aire como el agua estuviesen constituidos por partículas discretas.
Entendiendo...