Quimica Aplicada_Acidez del Agua

LABORATORIO 5

DETERMINACION DE LA ACIDEZ TOTAL DEL AGUA
 OBJETIVOS
Determinación de la acidez en las aguas debido al CO2, ácidos minerales y sales Hidrolizadas.
 MARCO TEORICO
El agua que seencuentra en la naturaleza no es pura, pues contiene gases y sales disueltas, por lo
tanto su pH ¹ 7.
Así por ejemplo la presencia de CO2 disuelto en el agua hace que la misma sea ligeramenteácida.
CO2 (ac) + H2O = HCO3- (ac) + H3O+ (ac)
La presencia de aniones disueltos en el agua como el HCO3- y el CO32-, le proporciona un carácter
básico a la disolución.
CO32- (ac) + H2O = HCO3- (ac) +OH- (ac)
HCO3- (ac) = CO2 (ac) + OH- (ac)
La acidez de una disolución dependerá de la extensión de la disociación del ácido disuelto.
La acidez real o efectiva depende sólo de la c(H3O+) y sedetermina mediante indicadores ácido
base o medidores de pH .
Los indicadores ácido – base son ácidos o bases orgánicos débiles que se caracterizan porque sus
especies conjugadas disociadas tienen uncolor diferente al de las especies no disociadas.
HInd (ac) + H2O = Ind- (ac) + H3O+ (ac)
color 1 color 2
Evidentemente este equilibrio se verá afectado por la c(H3O+) que presente la disolución dondese
añade el indicador.
Cuando la c(H3O+) de la disolución es tal que:
se observa el color correspondiente a la forma Ind-, o sea el color 2.
Si por el contrario, la c(H3O+) de la disolución estal que:
se observa el color 1.
 MATERIALES
• Buretas de 25ml y de 50ml.
• Erlenmeyer de 250ml.

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REACTIVOS
Hidróxido de Sodio p.a.
Hidróxido de Sodio 0.02N.
Acido Sulfúrico 0.02N.

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Balón volumétrico
Pipetas de 50ml y 10ml.

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Solución alcohólica de fenolftaleína.
Agua para analizar.

 PROCEDIMIENTO
1. Pipetee 100ml de muestra, transfiera a unerlenmeyer de 250ml y adicione gotas de
fenolftaleína, como indicador.
2. Titule con NaOH 0.02N, hasta el surgimiento de la primera coloración rosa persistente.
3. Anote el volumen de NaOH 0.02N...