quimica aplicada practica 3 termodinamica

Objetivo: El alumno determinara con los datos obtenidos en el laboratorio el trabajo desarrollado en un proceso termodinámico. 
Material: 
1 vaso de precipitados de 250 ml. 
1 termómetro.
1 pinza para vaso. 
1 pinza universal. 
1 mechero, anillo y tela c/asbesto. 
1 jeringa de plástico graduada de 20 ml. 
1 termómetro. 
1 pesa de plomo grande. 

Reactivos: 
PDF = 585mmHg 
760mmHg =1.013x106 dinas/cm2 
M embolo = 8g. 
D int = 1.82 cm. 
1 cal = 41.3 atm*cm3 

Procedimiento.
Primera parte. 
1. Monte la jeringa como se indica en la figura 1 (sin la pesa de Plomo), anote el volumen inicial, a continuación ponga arriba del embolo la pesa de plomo, presione ligeramente y anote el volumen final (V2), a continuación quite la pesa de plomo y anote el nuevo volumen.
Segundaparte. 

1. Monte la jeringa como se indica en la figura 2. 
2. Presione ligeramente y tome el volumen correspondiente a la temperatura ambiente del agua. 
3. Calentar hasta 60°C, presionar ligeramente y anotar el volumen. 
4. Continúe calentando y anotando los volúmenes a 80°C, 90°C y temperatura de ebullición del agua.
 Nota: el embolo de la jeringa debe estar lubricado.Cuestionario 
Registre los datos obtenidos en el laboratorio. 
Considerando que en la primera parte la temperatura permanece constante, calcular el trabajo realizado en un proceso isotérmico. W=nRTln(V2V1) 
Con los datos obtenidos en la segunda pate, calcular el trabajo realizado por el gas en cada una de las etapas. Como la presión permaneció constante: W=P(Vf-Vi) 
Determinar el trabajo total realizadopor el gas. W=P(V5-V1) 
Compare el punto 4 con el obtenido en el punto 3 (sumando los trabajos de cada una de las etapas). Si hay alguna diferencia indique porque. 

Cálculos
PEmbolo=FA=mgA=8g98cm-22.60cm2=0.003015385x106dinascm2 
P1=PDF+PEM=0.7797434x106 dinas cm-2+0.003015x106dinascm2=0.781758x106dinas cm-2 
P1=0.781758x106dinas cm-2(760mmHg)1.013x10-6dinas cm-2=589.69 mmHg P1=589.69mmHg(1atm)760mmHg=0.77atm 
Tabla 1. 
n=P1V1RTamb=0.77 atm5x10-4l0.082 atm lmol °K293 °K=1.60x10-5mol 

Tabla 2. 
W=P(Vf-Vi) 
W1=PV2-V1=0.77atm5.5cm3-5cm3=0.385 atm cm3 
W1=9.32x10-3cal(4.184 J)1cal=0.038 J 
W2=PV3-V2=0.77atm6cm3-5.5cm3=0.385 atm cm3 
W2=9.32x10-3cal(4.184 J)1cal=0.038 J 
W3=PV4-V3=0.77atm6.3cm3-6cm3=0.231 atm cm3 
W3=5.59x10-3cal(4.184 J)1cal=0.023 J W4=PV5-V4=0.77atm6.7cm3-6.3cm3=0.308 atm cm3 
W4=7.45x10-3cal(4.184 J)1cal=0.031 J 
WT=PV5-V1=0.776.7cm3-5cm3=1.309 atm cm3 
WT=1.309 atm cm3(1 cal)41.3 atm cm3=0.031x10-3cal 
WT=0.031x10-3cal(4.184 J)1cal=0.129 J 
WTmetodo1=0.031x10-3cal=0.031x10-3 cal=WTmetodo2 
WTmetodo1=0.13 J≈0.129 J=WTmetodo2





Consideraciones teóricas de Termodinámica.
Así, los sistemas termodinámicos que podemos estudiar, sepueden clasificar en: 
Cerrados: son aquellos que pueden intercambiar energía, aunque no materia, con los alrededores. 
Abiertos: aquellos que pueden intercambiar materia y energía. 
Aislados: que no pueden intercambiar ni materia ni energía. 
Homogéneos: las propiedades termodinámicas tienen los mismos valores en todos los puntos del sistema. El sistema está constituido por una sola fase. Heterogéneos: las propiedades termodinámicas no son las mismas en todos los puntos del sistema. El sistema está constituidos por varias fases, separadas entre sí por una
"frontera" llamada interface. 
Muy importante es indicar que las variables termodinámicas solo están definidas cuando el sistema está en equilibrio termodinámico. Esto significa que se den simultáneamente tres situaciones: Equilibrio térmico (que la temperatura no cambie). 
Equilibrio químico (que su composición no cambie). 
Equilibrio mecánico (que no se produzcan movimientos en el sistema). 
Algunos nombres para procesos específicos en los que el sistema cambia de estado son: 
Proceso isotérmico: la T permanece constante. 
Proceso isobárico: la P permanece constante. 
Proceso isométrico: el V permanece...