quimica aplicada

MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACION INIVERSITARIA
INSTITUTO UNIVERSATARIO DE TECONOLOGIA AGROINDUSTIAL
PNF PROCESMIENTO Y DISTRIBUCION DE ALIMENTOS
TRAYECTO INICIAL
SAN CRISTOBAL-EDO TACHIRA

PRINCIPIOS BASICOS DE LA QUIMICA



JOSE ALBERTO MONTOYA S.
SECCION: SPM0A
C.I: 24612443



SAN CRISTOBAL, 05 DE NOVIENBRE DEL 2013
INDICE
TERMONOLOGIA BASICA DE LAQUIMICA 2
FORMULAS 6
ECUACIONES 7
LEYES PONDERALES 8
TEORIA ATOMICA11
DISTRIBUCCION ELECTRONICA 12
CAMBIOS QUIMICOS




1.-TERMONOLOGIA BÁSICA DE LA QUÍMICA:
1. IONES: Es una entidad elemental o partícula mono o poliatómica cargada de electricidad Positiva o negativa cuya composición viene dada por medio de su fórmula química y Su carga eléctrica es ± z e.Los iones cuya carga es positiva se llaman cationes y aquellos cuya carga es negativa se llaman aniones. Ejemplos:


SO4 2- ion sulfato
Composición: 1 átomo S y 4 átomos O
Carga eléctrica: - 2 e


NH4+ ión amonio
Composición: 1 átomo N y 4 átomos H
Carga eléctrica: + e

2. ISÓTOPOS: Son núcleos con el mismo número de protones y distinto número de neutrones. O bien, sonnúcleos con el mismo número atómico pero distinto número másico.
Ejemplos: 16O 17O 18º

3. MOL: (símbolo, mol) es la unidad SI básica elegida para la magnitud cantidad desubstancia o cantidad de entidades elementales. Por definición, es la cantidad de Substancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en0.012 kg de carbono-12. (14ª. CGPM año 1971, resolución 3).Esuna unidad análoga a la docena o la resma. Sólo se diferencian en el número Utilizado. La docena usa el número 12; la resma, el número 500; el mol el número6.022 045 x 1023 aproximadamente. Cuando se usa esta unidad debe especificarse el tipo y naturaleza de las entidades Elementales. Por ejemplo, 1 mol de átomos Cl; 5 mol de moléculas Cl2; 2 mol de electrones; etc.

4. DISOLUCIÓN: Es un sistemamacroscópicamente homogéneo de dos o más componentes.

5. DISOLVENTE O SOLVENTE: Es el componente de una disolución que se encuentra en mayor proporción. Según su estado de agregación, la disolución puede ser sólida, líquida o gaseosa.

6. SOLUTO: Es todo componente de una disolución que se encuentre en una proporción menor que la del solvente.

7. ATOMOS: Son las entidades elementales opartículas, químicamente distinguibles, Constituyentes de las moléculas, de los iones, de las unidades fórmula, en general, de todas las substancias químicas. Existen tantas especies atómicas o núcleos químicamente diferentes como elementos químicos existen. Por ejemplo, átomos H, átomos Ag, átomos Cl, átomos Na, átomos Mg, etc.

8. NUMERO ATOMICO: (símbolo, Z) es el número de protones contenidosen el núcleo atómico; identifica químicamente a la especie atómica y, por lo tanto, al correspondiente elemento químico.

9. NUMERO MASICO: (símbolo, A) es la suma del número de protones (Z) y del número de neutrones (N) contenidos en el núcleo atómico. A = Z + N

10. CARGA IONICA: Es la carga eléctrica de un ión, igual a ± z e, en donde, z es el número de carga del ión y e es la cargaelemental.

11. CARGA ELEMENTAL: (símbolo, e) es la cantidad discreta más pequeña de carga eléctrica aproximadamente igual a 1.602 189 x 10-19 C.Puede considerarse como el átomo eléctrico, análogo al átomo material. Utilizando el término “átomo” en su sentido etimológico (sin división).En el Sistema Internacional, corresponde a la carga de un protón. La carga de un electrón es de -e.

12. NUMERO DE...