Quimica Atomos
Páginas: 4 (969 palabras)
Publicado: 27 de octubre de 2013
Ernest Rutherford es el primer científico que hace
referencia al núcleo en su modelo atómico.
La diferencia entre en el número másico (A) y el
número atómico (Z), nos da la cantidad deneutrones.
Obtenido de la relación:
A = Z + nº
nº = A – Z
Para este ejercicio, Z=19 y A=39. Entonces:
nº = 39 – 19
nº = 20
En el ejercicio, el ión X5+ tiene Z=20 y A=41, habiendo
cedido 5electrones, por lo que presenta 15
electrones (20 – 5).
Esto debido a que X5+ corresponde a un ión positivo
(catión), los cuales se caracterizan por haber perdido
electrones, lo que los diferencia de losátomos
neutros, que presentan la misma cantidad de
protones que de electrones en su estructura.
Las especies neutras 30Zn64 y 29Cu64 son isóbaros
entre sí, es decir átomos con igual númeromásico (A)
(protones + neutrones), pero diferente número
atómico (Z).
Todos los átomos de un mismo elemento, presentan
siempre igual número atómico (Z), y configuración
electrónica, ya quecorresponden a la misma especie
química, en este caso, nitrógeno. El número másico
(A), varía entre los diferentes isótopos del mismo
elemento.
Con su trabajo, Rutherford determinó que el núcleo
estabaseparado de los electrones, encontrándose
estos en la corteza.
La afirmación “el espacio entre los núcleos de los
átomos está ocupado por electrones de carga
negativa” corresponde aRutherford.
El modelo denominado planetario es propio de
Ernest Rutherford. A partir de su clásico
experimento, este científico explica que la mayoría de
las partículas alfa atraviesan los átomos sindesviarse, ya que la mayor parte del volumen del
átomo es espacio vacío. Los electrones girarían
alrededor de este núcleo, de forma análoga a como
los hacen los planetas alrededor del Sol.Thomson suscitó la idea del átomo como estructura
eléctrica. Su modelo, conocido como “budín de
pasas”, mencionaba que los electrones de carga
negativa estaban incrustados en una masa de
naturaleza...
referencia al núcleo en su modelo atómico.
La diferencia entre en el número másico (A) y el
número atómico (Z), nos da la cantidad deneutrones.
Obtenido de la relación:
A = Z + nº
nº = A – Z
Para este ejercicio, Z=19 y A=39. Entonces:
nº = 39 – 19
nº = 20
En el ejercicio, el ión X5+ tiene Z=20 y A=41, habiendo
cedido 5electrones, por lo que presenta 15
electrones (20 – 5).
Esto debido a que X5+ corresponde a un ión positivo
(catión), los cuales se caracterizan por haber perdido
electrones, lo que los diferencia de losátomos
neutros, que presentan la misma cantidad de
protones que de electrones en su estructura.
Las especies neutras 30Zn64 y 29Cu64 son isóbaros
entre sí, es decir átomos con igual númeromásico (A)
(protones + neutrones), pero diferente número
atómico (Z).
Todos los átomos de un mismo elemento, presentan
siempre igual número atómico (Z), y configuración
electrónica, ya quecorresponden a la misma especie
química, en este caso, nitrógeno. El número másico
(A), varía entre los diferentes isótopos del mismo
elemento.
Con su trabajo, Rutherford determinó que el núcleo
estabaseparado de los electrones, encontrándose
estos en la corteza.
La afirmación “el espacio entre los núcleos de los
átomos está ocupado por electrones de carga
negativa” corresponde aRutherford.
El modelo denominado planetario es propio de
Ernest Rutherford. A partir de su clásico
experimento, este científico explica que la mayoría de
las partículas alfa atraviesan los átomos sindesviarse, ya que la mayor parte del volumen del
átomo es espacio vacío. Los electrones girarían
alrededor de este núcleo, de forma análoga a como
los hacen los planetas alrededor del Sol.Thomson suscitó la idea del átomo como estructura
eléctrica. Su modelo, conocido como “budín de
pasas”, mencionaba que los electrones de carga
negativa estaban incrustados en una masa de
naturaleza...
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