Quimica Autoevaluacion

La autovaluacion
1. Calcula la molaridad de una disolución que se prepara disolviendo 12.5 g de NaOH en agua suficiente para obtener 1.5 L de disolución. M=0.21 molar
M=?
L=1.5 L M= M=
n=.31
2. La formalina es una solución acuosa de formaldehido (HCHO) que se emplea como conservador para muestras biológicas ¿Cuántos gramos de formaldehido deben emplearse parapreparar 2500 ml de formalina 12.3 M. n= 922.5 g
N=12.3
L=2.5 N= 12.3= n=(12.3)2.5
N=?
3. Una solución de acido sulfúrico contiene 86 g de H2SO4 en medio litro de disolución. Calcule la Normalidad. N= 3.32 normal
N=?
L=0.5 N= N=
#eq=1.76
4. Cuantos graos de nitrato de Bario Ba(NO3)2 se requiere para preparar 15.3 ml dedisolución 0.139 N. #eq=.0021 0.27 gramos
N=0.139
L=0.0153 N= 0.139= #eq=(0.139)0.0153 .0031X130.5%1=0.27
#eq=?
5. Cuál es la normalidad de las sig. Disoluciones:
a) Solución de 34.8 g de H2SO4 en 500 ml de solución. N=1.42
N=
b) Solución de 30 g de NaOH en 750 ml de disolución. N=1
N=
c) Solución de 50 g de CaCl2 en 500 ml dedisolución. N=1.8
N=
6. Cuantos gramos de soluto se requieren para preparar soluciones morales que se indican a continuación:
a) 500 ml de disolución 0.6 M de Al(OH)3. 23.4 g
n=(0.6)0.5 n=0.3
b) 300 ml de disolución 0.8 M de H4P2O7. 42.72 g
n=(0.8)0.3 n=0.24
c) 250 ml de disolución 1.35 M de NaCl. 19.89 g
n=(1.35)0.25 n=0.33
7. Cuantos ppm deiones calcio de Ca+2 hay en 750 ml de leche que contiene 0.045 g de ion Ca. ppm=60
ppm=?
mg=45 ppm=
L=0.75

8. Cuantos gramos de iones Flúor F-1 hay en 800 ml de una muestra que contiene 10 ppm de ion.mg=8
ppm=10
mg=? Mg=(10)0.8
L=0.8
9. Cuantos ml de agua son necesarios agregar a 25 ml de alcohol para formar una disolución al 8% envolumen. ml=312.5
8%=X100 = ml=
10. Cuantos ml de acetona son necesarios para formar 648 mlde uan disolución acuosa al 17.5% en volumen. ml=113.4
17.5%=X100 = ml=(0.175)648
11. El jugo de tomate tiene un pH de 4.5 ¿Cómo clasifica esta disolución? ACIDA
12. Su teoría dice que los ácidos en disolución acuosa liberan iones hidronio. ARRHENIUS13. ¿ cual de las sig. Sustancias es una base de Arrhenis?. NaOH
14. Es una característica de las bases. SON JABONOSAS
15. Indique el carácter de la solución acuosa cuya concentración [H+]=7.4X10-13 M, así como su pH, pOH, [OH+]
pH=12.13
pOH=1.87
[OH-]= 1.35
16. Indique es carácter de la solución acuosa cuyo pH en 6.7 asi como [H+], pHO, [OH-].medioneutra
pOH=7.3
[H+]=2X10-7[OH-]=5.01X10-18
17. Indique el carácter de la solución acuosa cuyo pOH es 5.3 asi [H+], pH, [OH-]. base
pH=8.7
[H+]=2X10-9
[OH-]=5.01X10-6
18. Indique el carácter de la solución acuosa cuya [OH-]=3.2X10-11 M asi como [H+], pOH, pH. Acido
pOH=10.49
pH=3.51
[H+]=3.09X10-9

EXAMEN DE QUÍMICA II
1. El análisis de una muestra de orina dio como resultado un pH de 5.5 esto indicaque es: ACIDA
2. Cuál de los siguientes enunciados corresponde a una propiedad de los ácidos: LIBERAN IONES H+ EN AGUA
3. De los siguientes compuestos ¿Cuál es una base de Arrhenius? Ca(OH)2
4. ¿Cuál de los siguientes es un acido de Bronsted? NO3
5. La importancia del pH esta en que: INDICA EL CARÁCTER DE UNA DISOLUCION
6. Se preparan 50 ml de una disolución acuosa con 0.027 gde naproxeno sódico y agua ¿Cuál es la concentración en ppm? 540ppm
ppm=?
mg=27 ppm= ppm=
L=0.05
7. ¿Cuál es la molaridad de una disolución que se preparo disolviendo 100 g de Pb3(PO4)4 en 467 ml de disolución? 0.21 molar
M=?
n=0.1 M= M=
L=0467
8. Calcule el numero de equivalentes presentes en 38 g de FeSO4....