Quimica Avanze
Páginas: 2 (373 palabras)
Publicado: 3 de octubre de 2015
Experimento 1
Materiales:
Tubos de ensayo (13 x 100)
Sulfato de cobre (II) pentahidratado
Granalla de cinc
Procedimientos:
Observaciones:
Se observa que el pasar del tiempo lagranilla de cinc va tornando su color en marrón, hasta llegar a la oxidación.
El sulfato de cobre, también con el pasar del tiempo, se palidece.
Discusión de los resultados:
Los átomos de cinc seoxidan a iones cinc y los iones de cobre(II) se reducen al cobre metálico, que se deposita sobre la granilla de cinc:
La evolución del proceso se aprecia visualmente porque el intenso color azulinicial de la disolución del sulfato de cobre se va haciendo más pálido conforme la reacción transcurre. En la reacción, cada átomo de cinc transfiere dos electrones a los iones cobre:
Conclusiones:
Sedemostró la ley de Lavoisier, (En una reacción química los átomos no desaparecen, simplemente se ordenan de otra manera).
La oxidación es muy común verlo en nuestra vida cotidiana, este experimentodemuestra, de forma química, como sucede esta reacción.
Experimento 2
Materiales:
Cloruro de sodio
Tubo de ensayo (16 x 150)
Mechero Bunsen
Azúcar
Procedimientos
Observaciones:
Al calentar laazúcar se observa que se funde de manera fácil, aumentando su volumen y color. En cambio la sal se cristalizó, pero demandó más tiempo.
Discusión de resultados:
La sal es un mineral cristalino. Aligual que muchos otros minerales, la sal tiene un punto de fusión muy alto, a 800,8 grados Celsius. A esta temperatura, la sal se convierte en un líquido. El punto de ebullición de este mineral es aúnmás alto: 1465 grados Celsius; a esta temperatura, la sal líquida se convierte en vapor.
Mientras que la azúcar se derrite entre 170-180 grados Celsius, por ello es que se derrite fácilmente.Conclusiones:
En la cocina podemos encontrar elementos que tienen puntos de fusión, cristalización y ebullición. Como la sal, el azúcar, el agua, etc.
Hay elementos que necesitan mayor energía para...
Materiales:
Tubos de ensayo (13 x 100)
Sulfato de cobre (II) pentahidratado
Granalla de cinc
Procedimientos:
Observaciones:
Se observa que el pasar del tiempo lagranilla de cinc va tornando su color en marrón, hasta llegar a la oxidación.
El sulfato de cobre, también con el pasar del tiempo, se palidece.
Discusión de los resultados:
Los átomos de cinc seoxidan a iones cinc y los iones de cobre(II) se reducen al cobre metálico, que se deposita sobre la granilla de cinc:
La evolución del proceso se aprecia visualmente porque el intenso color azulinicial de la disolución del sulfato de cobre se va haciendo más pálido conforme la reacción transcurre. En la reacción, cada átomo de cinc transfiere dos electrones a los iones cobre:
Conclusiones:
Sedemostró la ley de Lavoisier, (En una reacción química los átomos no desaparecen, simplemente se ordenan de otra manera).
La oxidación es muy común verlo en nuestra vida cotidiana, este experimentodemuestra, de forma química, como sucede esta reacción.
Experimento 2
Materiales:
Cloruro de sodio
Tubo de ensayo (16 x 150)
Mechero Bunsen
Azúcar
Procedimientos
Observaciones:
Al calentar laazúcar se observa que se funde de manera fácil, aumentando su volumen y color. En cambio la sal se cristalizó, pero demandó más tiempo.
Discusión de resultados:
La sal es un mineral cristalino. Aligual que muchos otros minerales, la sal tiene un punto de fusión muy alto, a 800,8 grados Celsius. A esta temperatura, la sal se convierte en un líquido. El punto de ebullición de este mineral es aúnmás alto: 1465 grados Celsius; a esta temperatura, la sal líquida se convierte en vapor.
Mientras que la azúcar se derrite entre 170-180 grados Celsius, por ello es que se derrite fácilmente.Conclusiones:
En la cocina podemos encontrar elementos que tienen puntos de fusión, cristalización y ebullición. Como la sal, el azúcar, el agua, etc.
Hay elementos que necesitan mayor energía para...
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