quimica balanceo


UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN PREPARATORIA NO. 16


Nancy Camila Yañez Urbina
Evidencia 1.1
Gpo. 702
Quimica ll
1758389.
Maestra: Marcela del Roció Rosasdel Real
Fecha: 31/01/2015
1) ¿Qué representan los coeficientes que se escriben antes de las fórmulas en una Ecuación química balanceada?
La cantidad de moléculas que se necesitan para reaccionar ejemplo: 
2H2 + O2 ---- 2 H2O 
Esto es: 
2moleculas de Hidrogeno Gaseoso + 1 Molécula de Oxigeno gaseoso = 2 moléculas de agua
2) En una ecuación química balanceada:
(a) ¿los átomos seconservan?: Los átomos se conservan porque como demostró Lavoisier en el siglo XVIII, la masa se conserva en las reacciones químicas. 

(b) ¿las moléculas se conservan?: cada molécula conserva suspropiedades, y se mantienen unidas las moléculas por las fuerzas de los enlaces químicos por los cuales se formaron. Esos enlaces crean fuerzas como Vander W, los enlaces de puente de hidrógeno también sonfuerzas que mantienen unidas las moléculas, hay varios tipos más de fuerzas que mantienen unidas las moléculas.

(c) ¿las moles se conservan?: conservan son los átomo como verificarás, pero lacantidad de sustancia (moles) tampoco se conserva tenemos 3 y producimos 2 de agua. 
3) Transcribe estas ecuaciones en palabras en ecuaciones de fórmulas y balancéalas:
(a)Agua -----> Hidrógeno + oxígeno 2 H2O -----> 2 H2 + O2 
2 -h-2
2-O-2
(b)Ácido acético + hidróxido de potasio -------------> acetato de potasio + agua 
CH3-COOH + KOH-------> CH3-COOK + H2O 3-CH-3
/ -COOK- /

(c)Fósforo + yodo ---------> triyoduro de fósforo 
2 P + 3 I2 -----> 2 PI3 
2-P-2
3-PI-3(d)Aluminio + sulfato de cobre (II) -------> cobre + sulfato de aluminio 
2 Al + 3 CuSO4 ----> 3 Cu + Al2(SO4)3 
3-Cu-3
2-Al-2

(e)Sulfato de amonio +...