Quimica Basica Para 9No

CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS
1. METÁLICOS:

ELEMENTOS Litio Sodio Potasio Plata Rubidio Magnesio Calcio Estroncio Bario Radio Zinc Cobre Mercurio Oro Hierro Níquel Cobalto Cromo Platino Aluminio Estaño Plomo

SÍMBOLO Li Na K Ag Rb Mg Ca Sr Ba Ra Zn Cu Hg Au Fe Ni Co Cr Pt Al Sn Pb

VALENCIA +1 +1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +2 +1, +2 +1, +2 +1, +3 +2, +3 +2, +3 +2, +3 +2, +3 +2, +4 +3 +2,+4 +2, +4

2. NO METÁLICOS

ELEMENTOS Hidrógeno Flúor Cloro Bromo Iodo Nitrógeno Fosforo Arsénico Antimonio Boro Oxigeno Azufre Selenio Telurio Carbono Silicio

SÍMBOLO H F Cl Br I N P As Sb B O S Se Te C Si

VALENCIA -1 -1 -1, -3, -5, -7 -1, -3, -5, -7 -1, -3, -5, -7 -3, -5 -3, -5 -3, -5 -3, -5 -3 -2 -2, -4, -6 -2, -4, -6 -2, -4, -6 -2, -4 -4

Nomenclatura: Nomenclatura sistemáticaTambién llamada nomenclatura por numadad o estequiométrica, es el sistema recomendado por la IUPAC. Se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula. La atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula, como por ejemplo el agua con formula H 2O, que significa que hay unátomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en cada molécula de este compuesto, aunque de manera mas practica, la atomicidad en una fórmula química también se refiere a la proporción de cada elemento en una cantidad determinada de sustancia. En este estudio sobre nomenclatura química es mas conveniente considerar a la atomicidad como el número de átomos de un elemento en una sola molécula.La forma de nombrar los compuestos en este sistema es: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico (Véase en la sección otras reglas nombre genérico y específico). (Generalmente solo se utiliza hasta el prefijo HEPTA) Prefijos griegos monoditritetrapentahexaheptaoctnumero de atomos 1 2 3 4 5 6 7 8

non- nona- eneá- 9 deca10

Por ejemplo, CrBr3 = tribromuro de cromo; CO = monóxido decarbono

En casos en los que puede haber confusión con otros compuestos (sales dobles y triples, oxisales y similares) se pueden emplear los prefijos bis-, tris-, tetras-, etc. Por ejemplo la fluorapatita Ca5F (PO4)3 = fluoruro tris (fosfato) de calcio, ya que si se usara el término trifosfato se estaría hablando del anión trifosfato [P3O10]5-, en cuyo caso sería: Ca5F (P3O10)3 Stock Este sistemade nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento con “nombre específico” (valencia o número de oxidación) es el que indica el número de electrones que un átomo pone en juego en un enlace químico, un número positivo cuando tiende a ceder los electrones y un número negativo cuando tiende a ganar electrones. Deforma general, bajo este sistema de nomenclatura, los compuestos se nombran de esta manera: nombre genérico + de + nombre del elemento específico + el No. de valencia. Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el subíndice del otro elemento (en compuestos binarios y ternarios). Los números de valencia normalmente se colocan como superíndices del átomo(elemento) en una fórmula molecular.

Alternancia de valencias Ejemplo: Fe2+3S3-2, sulfuro de hierro (III)

Nomenclatura tradicional, clásica o funcional En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos. De manera general las reglas son: Cuando el elemento sólo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elementoprecedido de la sílaba “de” y en algunos casos se puede optar a usar el sufijo –ico. K2O, óxido de potasio u óxido potásico. Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico.

… -oso cuando el elemento usa la valencia menor: Fe+2O-2, hierro con la valencia +2, óxido ferroso … -ico cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe2+3O3-2, hierro con valencia +3, óxido...