Quimica basica

¿Cuántos m3 de aire se necesitan para la combustión completa de una tonelada de carbón. Se supondrá que el aire contiene un quinto de su volumen en oxígeno.

RESPUESTA AL EJERCICIO 1
Considerandoque el carbón está, básicamente, compuesto de carbono, podemos plantear la siguiente ecuación estequiométrica:

que representa la combustión completa de un mol de carbono. Puesto que nos solicitanel consumo de oxígeno expresado en metros cúbicos, tendremos en cuenta la equivalencia en volumen de un mol de cualquier sustancia gaseosa, simplificando a condiciones normales de presión ytemperatura. De ese modo podemos plantear:

Y aplicando una regla de tres simple:
Si 12 g de Carbon(o) reaccionan con 22,4 litros de Oxígeno
106 de Carbon(o) reaccionarán con X litros de Oxígeno.-------------------------------------------------
De donde resulta que los metros cúbicos de oxígeno necesarios serán: 1866,66. Si suponemos que el aire contiene (1/5) de su volumen de oxígeno, tendremosfinalmente que: 1866,66 x 5 = 9333,33 son los m3 de aire para la combustión completa de una tonelada (106 g) de carbón.

Calcular la cantidad necesaria de sulfato amónico [SO4(NH4)2] para obtener 500cc de una disolución amoniacal que contenga el 20 % de amoniacio [NH3].
RESPUESTA AL EJERCICIO 2
En primer lugar calculamos los gramos de amoníaco que debemos aportar para preparar 500 cc de unadisolución amoniacal al 20 %. Tendremos:
Si 100 gramos de disolución contienen 20 gramos de amoníaco
500 gramos deberán contener ……….. X gramos de amoníaco
Haciendo operaciones resulta X = 100gramos de amoníaco, que deberán obtenerse de la cantidad correspondiente de sulfato amónico. Planteando la ecuación estequiométrica que aplicaría resulta:

Con lo que tendremos:
Si 34 g de amoniacose obtienen con 132 g de sulfato amónico
100 g de amoniaco se obtendrán con …X g de sulfato amónico.
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Haciendo operaciones resulta que la...