quimica basica

1. Definiciones claras, completas y concisas:

1.1 Notación científica
1.2 Energía de ionización
1.3 Energía
1.4 Mol
1.5 Unidad de masa atómica, Da
1.6 Número atómico
1.7 Medición1.8 Materia
1.9 Cantidad de sustancia
1.10 Radio atómico

20%/____

2. Diferencie claramente entre:
2.1 Precisión y exactitud
2.2 Masa y peso
2.3 Cifras significativas y cifrasque no lo son 15%/____

3. ¿Por qué debe estudiar química un ingeniero civil? (Relación de la química con la ingeniería civil). 5%/___

4. ¿Cuántos átomos de cada especie se encuentran en2,00 g de guanidina NH2-CH2-COOH? 15%/____


5. En una probeta de 250 ml se introducen 200 ml de agua y un trozo de aleación Monel soldable (Ni, Fe, Mn, Si y C) que tiene una masa de75,3 g. Si elnivel del agua en la probeta ascendió a 258,7 ml, calcule la densidad de la aleación. 15%/____

6. Calcule la composición en masa (% en masa) de la clorofila, el pigmento de las plantas, de fórmulaC55H72MgN4O5 15%/____

7. Determine las fórmulas empírica y molecular del ácido láctico cuya composición en masa es C: 40,00 %, H: 6,71 %, O: 53,19 % y su masa molar M = 90,08 g/mol 15%/____

8.Calcule la masa molar del elemento oxígeno, número atómico 8, a partir de la masa y la abundancia de sus tres isótopos:

Isótopo Masa Abundancia (%)
16O 15,99599,759
17O 16,999 0,037
18O 17,997 0,204 15%/____
RESUELVA SÓLO 4 EJERCICIOS NUMÉRICOS
Tenga en cuenta en los cálculos las cifras significativas y las reglas de redondeo.
LaUIQPA recomienda utilizar cuatro cifras significativas en las masas molares.
1. Definiciones claras, completas y concisas:

1.1 Cifras significativas
1.2 Energía potencial
1.3 Kelvin
1.4 Mol1.5 Número de masa
1.6 Electronegatividad
1.7 Protón
1.8 Masa
1.9 Cantidad de sustancia
1.10 Mezcla homogénea

20%/____

2. Diferencie claramente entre:
2.1 Propiedades...