Quimica basica

Departamento de química Practica Nº 7

Universidad Católica del Norte

REDOX Y TERMOQUIMICA
objetivos

Pila galvánica

1. Construir una pila galvánica
2. Identificar las especies que seoxidan y las que se reducen,
calculando sus respectivos números
de oxidación.
3. Predecir el sentido de una reacción
redox teniendo en cuenta los
potenciales estándar de electrodo.
4. Comprenderlos procesos que
tienen lugar en los electrodos de una
pila electrolítica.
5. Entender en un proceso REDOX,
¿qué acción realizan el agente
reductor y el agente oxidante?, ¿qué
le sucede a cadauno de ellos?

Una pila galvánica consta de
dos semiceldas o electrodos.
En su forma más simple, cada
semicelda consta de un metal
y una solución de una sal del
metal. La solución de la salcontiene un catión del metal y
un anión para equilibrar la
carga del catión. En esencia,
la semicelda contiene el metal

en dos estados de oxidación, y
la reacción química en la
semipila es unareacción
redox, escrito simbólicamente
en el sentido de la reducción
como: Mn++ne-  M
En una pila galvánica de un
metal es capaz de reducir el
catión del otro y por el

6. Calcular la fuerzaelectromotriz de
una pila

contrario, el otro catión puede oxidar
al primer metal. Las dos semiceldas,
deben estar separadas físicamente de
manera que las soluciones no se
mezclen. Se utiliza unpuente salino
o una placa porosa.

FUNDAMENTO TEORICO
Las reacciones de oxidación-reducción, o “reacciones
redox” son aquellas en las que las sustancias
participantes intercambian electrones. Lapérdida de
electrones por parte de un reactivo (oxidación) viene
acompañada de la ganancia de electrones por parte
del otro reactivo (reducción). La especie que pierde
electrones se dice que seoxida y la especie que gana
electrones se reduce.

La semirreacción de oxidación muestra como los
átomos de Zn se oxidan a iones Zn+2

Una reacción típica de este tipo es la que se produce...