Quimica basica

CONCEPTOS BÁSICOS DE LA 1era UNIDAD

NÚMEROS CUÁNTICOS
Los números cuánticos son aquellos mediante los cuales puede describirse un electrón en un átomo.1) NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL (n) Representa losniveles energéticos. Se designa con números enteros positivos desde n=1 hasta n=7 para los elementos conocidos.
2) NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO O AZIMUTAL ( l )Determina el subnivel y se relaciona con la forma del orbital.
3) NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO (m) Representa los orbitalespresentes en un subnivel.
4) NÚMERO CUÁNTICO POR SPIN (s) Se relaciona con el giro del electrón sobre su propioeje. Al estar juntos en un mismo orbital, un electrón gira hacia la derecha y otro hacia la izquierda.
PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI
Principio que establece que dos partículas similares nopueden existir en el mismo estado, es decir, que no pueden tener ambas la misma posición y la misma velocidad, dentro de los límites fijados por el principio de incertidumbre.
PRINCIPIO DE AUFBAU
Elprincipio de Aufbau es una expresión de cómo los electrones en general, se añaden a un átomo o un sistema molecular. Afirma que los orbitales con menor energía se llenan antes que las de mayorenergía.
PRINCIPIO DE MÁXIMA MULTIPLICIDAD DE HUND
Esta regla dice que los electrones permanecen sin aparear con espines paralelos en orbitales de igual energía, hasta que cada uno de estos orbitalestiene, cuando menos un electrón.
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LOS ELEMENTOS
La configuración electrónica del átomo de un elemento corresponde a la ubicación de los electrones en los orbitales...