Quimica basica

 

UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA FACULTAD DE CIENCIAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA QUÍMICA BÁSICA (1000041 – Grupo 11) Profesor: FABIÁN OROZCO L.
   

% p/p = 100 * [masa de soluto (g)/ masa desolución (g)] % p/v= 100 * [masa de soluto (g)/ volumen de solución (mL)] % v/v= 100 * [volumen de soluto (mL)/ volumen de solución (mL)] M= [moles/ L] N= [no de P eq - g/ L] UNIDADES DE CONCENTRACIÓN -EJERCICIOS 1. ¿Cuántos gramos de solución al 15 % p/p de NaCl se necesita para extraer 39 g de NaCl? 2. ¿Cuántos gramos de agua deberán usarse para disolver 150 g de NaCl para producir una soluciónal 20% p/p? 3. ¿Cuántos gramos de Ca(NO3)2 están contenidos en 175 mL de solución al 18.5 % p/v? 4. Calcular el % p/p de una solución que contiene 10.8 g de NaNO3 en 400 g de agua. 5. Se mezclan 25 mLde propanol con 55 mL de CCl4. ¿Cuál es el % v/v? 6. Se disponen de 0.05 L de etanol. Calcular el volumen de solución al 30 % v/v. 7. Se disuelven 45 g de NaNO3 en 300 mL de agua, obteniéndose 321 mLde solución. ¿Cuál es la concentración en % p/p y % p/v? 8. ¿Cuántos gramos de NaOH sólido se requieren para preparar 500 ml de una disolución 0.04 M? (b) Expresar la concentración de esta disoluciónen N, g/l y % p/v. 9. ¿Cuántos ml de H2SO4 5 M se necesitan para preparar 1500 ml de una disolución de H2SO4 0.002 M? 10. ¿Cómo se preparan 100 ml de NaOH 2N a partir de una disolución al 30% envolumen?.

11. Hallar la normalidad de una solución de H2SO4 de 98 % P/P y densidad 1,84 g/ml. ¿Cuál sería la molaridad y molalidad de dicha solución inicial y la concentración M y N después deadicionar 2.5 mL de la misma en 88.0 mL de agua? 12. Cuántos ml de un ácido sulfúrico concentrado de 1.84 g/ml de densidad y de una riqueza del 96% en peso se necesitan para preparar 100 ml de una disolución2 N de dicho ácido? 13. Cuántos miliequivalentes de H2SO4 y cuántos gramos de este ácido contienen 23.5 ml de una disolución 0.85 M de ácido sulfúrico? 14. Preparar 2 litros de HCl 0.4 M partiendo...