Quimica basica

Al desarrollar la configuración electrónica, encontramos una serie de excepciones. Por ejemplo, es más estable llenar dos medios orbitales que completar uno y dejar el otro a uno o dos electrones deestar completado a la mitad. Así, los metales del grupo 6 en vez de tener los orbitales externos s completos y el orbital d a un electrón de estar semi-completo, donarán un electrón del orbital s alorbital d, quedando ambos completos a la mitad: s1d5 en vez de s2d4. Igualmente, es más estable rellenar los orbitales d completamente, por lo que los elementos del grupo 11 tenderán a adoptar laconfiguración s1d10 en vez de s2d9. Ejemplos de estas anomalías son:
Grupo VIB:
24Cr: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d4 : es incorrecto .
24Cr: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1, 3d5 : es correcto
GrupoIB:
29Cu: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1, 3d10 : es correcto.

ER: n + l
Donde:
n: nivel l: subnivel
Ejemplo:
4s: 4 + 0 : 4
3p: 3 + 1 : 4
4d: 4 + 2 : 6
5f: 5 + 3 : 8
6g: 6 + 4 : 10
7h: 7 + 5 :12

1. Periodo
K
L
M
N
O
P
Q
Número
Símbolo
Nombre
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
5p
5d
5f
6s
6p
6d
6f
7s
7p
1
H
Hidrógeno
1
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
  
 
 
 
 
 
 
2
He
Helio
2
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

2. Periodo
K
L
M
N
O
P
Q
Número
Símbolo
Nombre
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s5p
5d
5f
6s
6p
6d
6f
7s
7p
3
Li
Litio
2
1
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4
Be
Berilio
2
2
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5
B
Boro
22
1
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6
C
Carbono
2
2
2
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
7
N
Nitrógeno
2
2
3
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
  
 
 
8
O
Oxígeno
2
2
4
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
9
F
Flúor
2
2
5
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
10
Ne
Neón
2
2
6
 
 
 
 
 
 ...