quimica basica

Nomenclatura
• Reglas usadas para nombrar compuestos
• Funcion Quimica: grupo de atomos que transfieren un grupo de propiedades comunes a un compuesto
• Se destacan 4 tipos de funciones principales que son
o Oxidos
 Metalico: oxido de (metal) (Num. Romano)
 No Metalico: (mono/bi/tetra) oxido de (metal)
o Hidroxidos
 Reaccion de oxido metalico con agua
 Hidroxido de (metal) (#romano)o Acidos
 Sustancia capaz de ceder protones
 Hidracidos (Hx) x= Halógenos, anfígenos
• Gases = raiz latina de x + uro + de H
o Ej. HCL – cloruro de hidrogeno
• Liquidos = acido + raiz latina de x + hídrico
o Ej. HCL – acido clorhidrico
 Oxacidos (HxO)
• Acido + raiz x + ICO/OSO (Mayor/Menor estado) Hipo (menor). Per (mayor)
o Sales
 Catión + Anion
 Nombre anion + de + cation(metal)
 Ej. NaCl – cloruro de socio
o Oxisales
• Anion + raiz latina nombre + ATO/ITO (Mayor/menor)
• Ej. BO3 – Anion borato

Reacciones Quimicas
• Acción mutua de 2 o más especies quimicas para convertirlas en otras
• Tipos: Sustitucion; Doble sustitución; Síntesis/Combinación; Descomposición; Neutralización
• Estequiometría: estudio de las masas y volúmenes que resultan de una reacciónquimica
• Reactivo limitante: aquel que se consume completamente en una reacción y limita la cantidad del producto
Enlaces Químicos
• Proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre atomos y moleculas y que confiere estabilidad a los compuestos quimicos poliatómicos.
• Enlace Iónico
o Diferencia EN >2
o Iones de distinto signo
o El metal dona electrones al no metal.(Cation y anion)
 Catión: Falta de electrones, carga positiva
 Anión: Exceso de electrones, carga negativa
o Metal: Electronegatividad baja
o No metal: Electronegatividad alta
• Enlace Covalente
o NO METALES
o No existe transferencia de electrones – Comparten electrones
o Elementos con electronegatividad similar
o Apolar – Diferencia EN =1.7
o Coordinado: Un elemento aporta todos loselectrones compartidos (NH4)
• Electrolitos: compuestos que disueltos en agua conducen la electricidad
• Regla del octeto: los átomos tienden a completar sus últimos niveles de energía con 8 electrones para semejarse a los gases nobles
• Teoria de enlace de valencia: el enlace quimico se forma cuando dos electrones de vlaencia trabajan para mantener los dos núcleos juntos.
• Fuerzas de van der Waalso Fuerzas intermoleculares: originan que las moleculas se atraigan o repelan unas a otras
o Dipolo permanente a dipolo permanente
 Una gran diferencia de electronegatividad entre dos atomos enlazados forma un dipolo
o Enlace de hidrógeno
 Es un ejemplo de un dipolo permanente fuerte
 Es el enlace de hidrogeno, el H esta más cerca aser compartido entre los átomos donantes y el receptor.o Dipolo Instantáneo a Inducido
 Fueras de London, interacciones débiles.
 Un dipolo con carga ligeramente desbalanceada puede atraer o repeler electrones, estableciendo otro dipolo por un instante hasta que se rebalancee.



Estados de la Materia
• Teoría Cinético Molecular (Estado gaseoso)
o Postulados
1. Los gases estan constituidos por moleculas ampliamente separadas unas de otraspor espacio vacío
2. Las moleculas de los gases se mueven a alta velocidad en toda dirección en trayectoria recta
3. Los choques de moléculas son perfectamente elásticos
4. La energía cinética media de las moleculas es directamente proporcional a la temperatura del gas (+ calor -> + rapido)
5. No hay atracción entre las moleculas de un gas
o Propiedades del estado gas a partir de TCM
1. Losgases son compresibles
2. Los gases se adaptan en forma y volumen
3. Los gases se difunden con facilidad
4. Los gases se dilatan con facilidad
o Propiedades de liquidos y solidos a partir de TCM
1. Los liquidos y sólidos tienen volumen fijo
2. Los liquidos se adaptan en forma, los solidos no
3. Los liquidos son prácticamente incompresibles, los solidos para nada
4. Los liquidos se...