quimica basica

PRACTICA # 1
PREPARACIÓN DE SUSTANCIAS
Conociendo la concentración y el numero de moles de una solución o la mayoría de ellos , así coma también la densidad y elporcentaje de pureza que son puentes de conversión para poder expresar los datos en diferentes unidades (cambiar volumen a masa), es posible preparar una solución al volumenrequerido y/o masa. Derivando de aquí la siguiente definición:
Para sustancias solubles es posible preparar una amplia gama de soluciones de concentraciones variables,desde la muy diluida hasta la muy concentrada. Es importante ser capaz de expresar y usar cuantitativamente las concentraciones de las soluciones. Hay varias formas deexpresar las concentraciones. Quizá la expresión usada con más frecuencia es la molaridad, M. La molaridad de una solución se mide y expresa como el número de moles de solutodisueltos en un litro de solución total.
CONCLUSIÓN
-Como conclusión, hay que tener presente las diferentes expresiones que abarcan las características de una solución, yaque es indispensable para la preparación de la misma. Un concepto básico que hay que tomar en cuenta es la molaridad, ya que conociendo la concentración será el punto departida para poder conocer la cantidad de sustancia requerida o a preparar.
-Al momento de diluir hay que tomar en cuenta que el volumen DE LA SOLUCIÓN CAMBIA, el número demoles permanece invariable, pero la concentración de la sustancia disminuye, por esto deben hacerse los cálculos previos del volumen requerido a una molaridad establecida.BIBLIOGRAFÍA; QUIMICA, ciencia de la materia, la energía y el cambia.
Gregory R. Choppin
Bernard Jaffe
Primera edición, Publicaciones cultural S.A